【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ，其离子方程式________________________，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是_________________________________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____、_______，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，现象是_________，该反应的离子方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程需控制溶液的pH值，如何用pH试纸测定溶液的pH值___________。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：2
+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。实验中称取0.800 g水泥样品，滴定时消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
【答案】3Fe2+ + 4H+ + NO3－=3 Fe3+ + NO↑+2H2O产物为水，无污染Fe(OH)3Al(OH)3沉淀部分溶解Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒醮待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH(答蘸、滴、比、读也可以)45.0%
【解析】
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀A为SiO2，滤液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等离子，加入氨水调节pH4-5，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，滤液中主要含有Ca2+，加入草酸铵可生成草酸钙沉淀，加入硫酸用高锰酸钾测定，发生5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，根据高锰酸钾的量可计算含量，以此解答该题。
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ，其离子方程式为3Fe2+ + 4H+ + NO3－=3 Fe3+ + NO↑+2H2O，还可使用双氧水代替硝酸，双氧水的还原产物为水，不会污染环境，故答案为：3Fe2+ + 4H+ + NO3－=3 Fe3+ + NO↑+2H2O；产物为水，无污染；
(2)根据上述分析，沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，氢氧化铝被氢氧化钠溶液溶解，氢氧化铁不溶，现象为沉淀部分溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-+=AlO2－+H2O，故答案为：Fe(OH)3；Al(OH)3；沉淀部分溶解；Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O；
(3)加氨水过程需控制溶液的pH值，用pH试纸测定溶液的pH值的操作为：把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH，可以简单记为蘸、滴、比、读，故答案为：把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒醮待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；
(4)反应的关系式为5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol，n(Ca2+)=4.50mmol，水泥中钙的质量分数为
×100%=45.0%，故答案为：45.0%。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋
CO2↑＋H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu
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【题目】下列分离物质的方法正确的是（ ）
A.用萃取的方法除去花生油中的水分
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质
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【题目】有机物转化所需的试剂、反应条件中，不正确的是
A. 醇→烯烃：浓硫酸，加热
B. 醛→羧酸：银氨溶液，酸化，水浴加热
C. 苯→溴苯：溴水，铁
D. 酸→酯：醇，浓硫酸，加热
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【题目】Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液共同具有的性质是
A.都是无色透明的溶液
B.分散质粒子都可通过滤纸
C.加入盐酸后都无明显现象
D.都有丁达尔效应
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【题目】下列有关说法不正确的是（ ）
A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
C. 燃料电池能把化学能转化成电能
D. 已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行
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【题目】以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是（ ）
A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低
B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低
C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低
D.焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高
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【题目】（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。
Ca2＋ | Mg2＋ | Fe3＋ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。
（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大
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