在0.5mol Na2SO4中.含有的Na+离子数是个. A.3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D . 1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在0.5mol Na₂SO₄中，含有的Na⁺离子数是( )个。

Ａ、3.01×10²³ B、 6.02×10²³ C、 0.5 D 、 1

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.①中水的电离程度最小

B.将①、④混合，若c（CH₃COO^-）>c（OH^-）则混合液一定呈碱性

C.稀释相同倍数后，溶液的pH：②>①

D.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

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科目：高中化学 来源： 题型：

能证明SO₂具有漂白性的是

A．品红溶液中通入SO₂气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO₂气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体，红色消失

D．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体后，溶液褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为H₂。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L^－¹的H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是。

A．200 mL　　 B．300 mL　　 C．400 mL

（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol^－¹×2＝b g÷64 g·mol^－¹×2+V mL÷22400 mL·mol^－¹×2，该等式依据的原理是；

（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L^－¹浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO₂)/m(H₂)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO₂) / m(H₂)的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。