【题目】已知可逆反应:,请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:,
;达到平衡后,M的转化率为
,求此时N的转化率____。
(2)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:,
,达到平衡后,
,求a的值____。
【答案】25% 6
【解析】
先根据已知条件列出三段式,结合公式及定义求解。
(1)转化率=×100%;
(2)由于温度不变,则平衡常数不变,与(1)相同,以此计算。
依据化学平衡三段式列式计算,达到平衡后,M的转化率为60%,反应浓度=1molL-1×60%=0.6mol/L,则有:
M(g)+N(g)P(g)+Q(g)
起始浓度(mol/L) 1 2.4 0 0
转化浓度(mol/L) 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡浓度(mol/L) 0.4 1.8 0.6 0.6
(1)N的转化率=×100%=
×100%=25%,平衡常数K=
。故答案为:25%;
(2) M(g)+N(g)P(g)+Q(g)
起始浓度(mol/L) 4 a 0 0
转化浓度(mol/L) 2 2 2 2
平衡浓度(mol/L) 2 a-2 2 2
由于温度不变,则平衡常数不变,与(1)相同,K=0.5,则有:=0.5,解之得a=6,故答案为:6。
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【题目】现实验室需要用质量分数:98%、密度:1.84g/cm3的浓硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸,下列说法中正确的是( )
A.该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
B.需要该浓硫酸的体积为60mL。
C.配制稀硫酸时,将量好的浓硫酸注入容量瓶中,并加入适量的水
D.该同学实际配制得到的浓度为4.8mol/L,可能的原因是量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
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【题目】(10分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白。
(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是____________,A中反应的离子方程式是:_________。
(2)实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”),C中收集到气体的主要成分是________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:__________。
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【题目】按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是__________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)D中的现象是______________________________。
(5)E中收集的气体是____________(填名称)。
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【题目】小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应,也不溶于水),进行了如下实验:称取10.00 g赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入92.50 g 的稀硫酸,恰好完全反应,过滤得滤渣2.50 g。试计算:
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数?___________
(2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数?___________
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:
下列说法中正确的是( )
A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
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【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把空气中的CO2进行转化,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。
①下列关于氢能的说法正确的是____。
A.氢能是清洁能源 B.氢能是二次能源
C.氢能是不可再生能源 D.气态氢能源更容易保存和运输
②已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图甲所示:
则用CO2(g)和H2(g)制备液态甲醇的热化学方程式为____。
③将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中,测得在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示:催化效果最好的是催化剂____(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)利用CO和水蒸气可生产H2,反应的化学方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应,得到三组数据如表所示:
温度/℃ | 起始量 | 达到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 时间/min | |
650 | 4 | 2 | 1.6 | 10 | |
900 | 3 | 2 | 5 |
900℃时,达到平衡时的反应速率v(H2O)=____。(保留2位小数)。
(3)科学家还研究了其他转化温室气体的方法,利用如图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时,N电极的电极反应式为____。
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
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【题目】为了测定乙醇的结构式,利用乙醇和钠的反应,设计如图1装置进行实验,在烧瓶中放入足量的钠,从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇,通过测量量筒中水的体积,就可知反应生成的氢气的体积。
(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是__。
(2)有人认为装置中有空气,所测的气体体积应扣除装置中空气的体积,才是氢气的体积,你认为__(填“正确”或“不正确”)。
(3)若实验中所用乙醇含有少量水则实验结果将_(填“偏大”或“偏小”),若实验开始前b导管内未充满水则实验结果将__(填“偏大”或“偏小”)。
(4)若测得有1.15gC2H6O参加反应,把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL,试结合计算和讨论,判断图2中(Ⅰ)和(Ⅱ)两式中,哪个正确__。
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