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    【题目】实验室利用反应合成洋茉莉醛的流程如下。下列说法错误的是

    A.水洗的目的是除去KOHB.试剂X应选用有机溶剂

    C.加入Na2CO3溶液的目的是除去酸D.进行蒸馏操作时可选用球形冷凝管

    【答案】D

    【解析】

    由流程图可知黄樟油素通过反应1生成异黄樟油素，异黄樟油素水洗过滤除去KOH，通过反应Ⅱ得到洋茉莉醛，利用有机溶剂将含洋茉莉醛的有机剂萃取出来，再加入Na2CO3除去酸，再通过蒸馏分离得到洋茉莉醛，以此分析。

    A. 黄樟油素和异黄樟油素不溶于水，水洗的目的是除去KOH，故A正确；

    B. 洋茉莉醛不溶于水溶液有机溶剂，则试剂X应选用有机溶剂，故B正确；

    C. 加入Na2CO3溶液的目的是除去稀硫酸，故C正确；

    D. 进行蒸馏操作时应选用直形冷凝管，故D错误；

    故答案选：D。

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    A. 原子半径：X＞Y＞Z＞WB. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

    C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD. 金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

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    【题目】欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

    (1)选用的主要仪器有：

    ①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

    (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

    A．用量筒量取浓H2SO4

    B．反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．洗净所用仪器

    E．稀释浓H2SO4

    F．将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为______________________。

    (3)简要回答下列问题：

    ①所需浓硫酸的体积为____________mL。

    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，该反应不能自发进行的原因是_____________________

    （2）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示，写出该反应的化学方程式__________________________。

    （3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

    ① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮的效率。

    ② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

    ③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为________。

    （4）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：

    反应①：NH3＋HClO=NH2Cl＋H2O

    反应②：NH2Cl＋HClO=NHCl2＋H2O

    反应③：2NHCl2＋H2O=N2＋HClO＋3HCl

    已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 (溶液中＋1价氯元素的含量) 的影响如图4所示。

    ①反应中氨氮去除效果最佳的值约为_______。

    ②a点之前氨氮去除率较低的原因为______________。

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    【题目】是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是

    A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子

    C. 与互为同位素 D. 与为同一核素

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    【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

    X

    Y

    Z

    A

    水

    单质

    纯净物

    B

    非金属氧化物

    酸性氧化物

    氧化物

    C

    电解质

    化合物

    纯净物

    D

    化合反应

    氧化还原反应

    化学反应

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.密闭容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反应后分子总数为 2NA

    B.标准状况下，7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 键数目为 0.6NA

    C.将 1 mol NH3 通入足量水中，NH3·H2O、NH4+粒子数目之和为 NA

    D.1 L 0.1 mol·L1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究。

    已知：①FeCO3 是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(无色)

    Ⅰ.FeCO3 的制取(夹持装置略)

    实验i

    装置 C 中，向 Na2CO3 溶液(pH＝11.9)通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。

    (1)试剂 a 是________。

    (2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是________。

    (3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为________。

    Ⅱ.FeCO3 的性质探究

    实验ii

    实验iii

    (4)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是________。

    (5)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2 溶液的离子方程式________。

    Ⅲ.FeCO3的应用

    (6)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为____。

    (7)该实验小组用 KMnO4 测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于 100%，其原因是____(不考虑操作不当引起的误差)。

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