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    【题目】H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中(　　)

    A.加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B.通入过量SO2气体，溶液酸性减弱

    C.通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强

    D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

    【答案】C

    【解析】

    A.加入硫酸，硫酸会电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，会使平衡左移，故A错误；

    B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故B错误；

    C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故C正确；

    D．加入硫酸铜固体，铜离子和硫离子生成沉淀，平衡右移，所以氢离子浓度增大，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗次

    C.浓度均为的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：

    D.为确定HA是强酸还是弱酸，常温下可测溶液的pH：若，则HA是弱酸；若，则HA是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某实验小组探究等量且表面积相同的镁条与硫酸铜溶液的反应。（注：反应前镁条用砂纸打磨除去表面氧化膜且镁条过量）

    实验

    操作

    实验现象

    Ⅰ

    4mL 0.1mol/LCuSO4溶液（pH约为4.2）

    1.有无色无味气体生成

    2.镁条表面逐渐生成大量黑褐色膨松状不溶物

    3.反应一段时间后，溶液逐渐变浑浊，有蓝绿色沉淀生成

    Ⅱ

    4mL 0.5mol/LCuSO4溶液（pH约为3.6）

    1.有大量无色无味气体生成

    2.镁条表面逐渐生成红褐色不溶物

    3.反应一段时间后，溶液中逐渐有蓝绿色沉淀生成，镁条上红褐色物质脱落，有光亮的红色物质生成

    Ⅲ

    开始无明显现象，一段时间后产生微量无色无味气体

    (1)实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是________，产生原因是_________(用简单文字和离子方程式表示）。设计实验Ⅲ的目的是________。

    (2)为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做实验Ⅳ。

    实验

    操作

    实验现象

    Ⅳ

    1.加入浓盐酸后，沉淀部分溶解。溶液为黄色

    2.多次洗涤后的残余固体加入浓硝酸，有大量红棕色气体生成，溶液变为蓝色

    查阅资料：Cu2O可溶于浓盐酸，得到黄色溶液。

    经检测，黑褐色不溶物中含有Cu2O，请解释Cu2O产生的可能原因_________。由实验Ⅳ可以推测，黑褐色不溶物中还含有_______。残余固体加入浓硝酸时，反应的化学方程式是________。

    (3)经X射线检测，蓝绿色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小组同学查阅资料：碱式硫酸铜（Cu2(OH)2SO4）是一种绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。据此对沉淀成分提出两种假设：

    i．是（Cu2(OH)2SO4）；

    ii．是Cu(OH)2和（Cu2(OH)2SO4）的混合。

    经检验，最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。请设计实验证明假设i成立________。

    (4)根据上述实验推断，镁与硫酸铜溶液产物的生成与__________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下，下列说法正确的是

    A.X、Y、Z都属于芳香族化合物

    B.①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应

    C.由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热

    D.化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

    （一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是_________

    （2）制备操作中，加入少量的水，其目的是_______。（填字母）

    a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

    （3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________

    （4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等

    ① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是_______、_________

    ② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：________________

    （5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________。（填字母）

    a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

    （二）溴乙烷性质的探究：

    用右图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

    Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

    II：将试管如图固定后，水浴加热。

    (1)观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    (2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是______________，若无A试管，B试管中的试剂应为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31。现将20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，测定溶液的pH变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　)

    A.a点处，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大

    B.bc段主要产生Fe(OH)3沉淀

    C.de段主要反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

    D.向f点所得溶液中通入足量CO2，沉淀的质量会变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】［化学—选修5：有机化学基础］

    高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烃基）；

    Ⅱ．（R、R′代表烃基）；

    （1）①的反应类型是________。

    （2）②的化学方程式为________。

    （3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

    （5）G的结构简式为________。

    （6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

    a．⑦为酯化反应

    b．B和D互为同系物

    c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

    d．1 mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

    （8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）

    A.点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

    B.点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

    C.点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

    D.点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题：

    (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝ ；(用如图中出现的字母表示)

    (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 (填序号)；

    a．H2的浓度减少

    b．CH3OH的物质的量增加

    c．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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