【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,2.8g 由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA
B.标准状况下,22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C.2.3g Na与100 mL 0.1mol·L-1盐酸反应,转移的电子数为0.01NA
D.1L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
【答案】A
【解析】
A.1个CO含有14个质子,则28g含有质子数为×14×NA=14NA,1个CO2含有22个质子,28gCO2含有质子:×22×NA=14NA个,则常温常压下,2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA,故A正确;
B.标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;
C.钠先与盐酸溶质反应,氯化氢完全反应产生氢气,剩余的钠接着与水反应也产生氢气,因此金属2.3g钠(物质的量为0.1mol)完全反应后变为+1价,转移电子为0.1NA个电子,故C错误;
D.溶液中氯化钙的物质的量n=cV=1mol/L×1L=1mol,而氯化钙中含2个氯离子,故1mol氯化钙中含2NA个离子,故D错误;
故选:A。
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【题目】将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( )
A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g
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【题目】利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常温下,高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为_________________,离子方程式为______。
(3)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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【题目】海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎,海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分,海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如图所示:
(1)写出镁原子的结构示意图:_______。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是______。(填序号)
(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液;③_________;④滤液中加适量盐酸;⑤__________。(请补全缺少的实验步骤或试剂)
(3)某同学利用反应①原理制备氯气,将400 mL 5.0 mol·L-1NaCl溶液进行电解,则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为_____L。
(4)实验室模拟Mg的制取流程时,用11.3 mol·L-1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L-1稀盐酸100 ml,需要用量筒量取浓盐酸________ml,接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有_______。
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【题目】常温下,向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L 盐酸或0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.NaHA在水中电离程度大于水解程度
B.在对应的各点溶液中,H点水电离程度最大
C.E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D.F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
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【题目】1,2二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂,也用作谷物和粮仓的熏蒸剂,沸点83.5 ℃,熔点35 ℃。某研究性学习小组的同学利用下图(加热装置省略)装置制备一定量的 1,2二氯乙烷,制备原理为:C2H5OHC2H4CH2ClCH2Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂,乙醇的密度约为0.8 g·mL1。
(1)根据制备原理,可知装置A中还缺少的一种实验仪器是_____。使用冷凝管的目的是_______。
(2)实验时A中三颈烧瓶内有刺激性气味的无机气体产生,为吸收反应中生成的无机气体,在装置B中应加入________(填字母)。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同,其优点是________,对导管b的进一步处理方法是_____________,装置E是氯气的贮气瓶,则Q中的物质是______________。
(4)写出D中反应的化学方程式________________________。
(5)若得到a g 1,2-二氯乙烷,则乙醇的利用率为___________。
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【题目】200℃时,11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。下列说法中正确的是( )
A.二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4∶1
B.二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8
C.反应中有0.25mol氧气放出
D.参加反应过氧化钠的的质量为19.5g
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:Z>W>X>Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力
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【题目】A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等[来源:Z
(1)写出元素的符号: A________、B_________、C_________;
(2)B元素位于元素周期表中第__________周期,第_________族。
(3)C的原子结构示意图为___________,用电子式表示C的单质与H2反应的过程_____________。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有______________________。
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