【题目】下列生活常见用品中，有关物质的性质描述不正确的是（ ）
选项 | 生活用品 | 名称 | 主要成分 | 性质 |
A |
| PP塑料制作的奶瓶 | 聚丙烯 | 能够使酸性高锰酸钾褪色 |
B |
| 肥皂 | 高级脂肪酸钠 | 肥皂的水溶液呈碱性 |
C |
| 蜂蜜 | 葡萄糖、果糖和蔗糖 | 蔗糖在稀硫酸的作用下可水解生成葡萄糖和果糖 |
D |
| 阿胶 | 驴的皮去毛后熬制而成的胶块 | 在合适的酶的作用下能够发生水解反应 |
A.AB.BC.CD.D
心算口算巧算一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。
(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器中，反应mA（g）
nB（g）+pC（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A.m＜n+pB.物质A的转化率减小
C.物质B的质量分数减小D.平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为
，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置如图所示。
已知：①二茂铁熔点是173 ℃，在100 ℃时开始由固体直接变为气体；沸点是249 ℃。
②制备二茂铁的反应原理为2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入16.8 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气5 min左右；
②再从仪器a滴入13.9 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95 g/cm3)，搅拌；
③将25.4 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；
④再从仪器a加入25 mL无水乙醚，搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得到橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得到二茂铁粗产品；
⑦二茂铁粗产品的提纯。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是________________。
(2)步骤①中通入氮气的目的是________________。
(3)仪器c的适宜容积应为________________(填标号)。
A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是________________.
(5)步骤⑦的实验装置如图所示，二茂铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________________，装置中棉花的作用是________________。
(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是________________。
(7)若最终制得纯净的二茂铁11.16 g，则该实验的产率为________________。
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【题目】铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A.滤渣中X为Fe2O3
B.“反应”步骤中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大
C.滤液中溶质的主要成分为Na2CO3
D.NaAlO2溶液呈碱性的原因：AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-
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【题目】R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：X>Y>Z>R
B.氢化物的沸点：Z>Y>X
C.X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物
D.管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄露
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【题目】设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2 N A
B. 常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1 N A个OH-
C. 0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.1 N A
D. 11.2 L Cl2含有的原子数为N A
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【题目】我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO(
)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的氧化产物是CO2
B.HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂
C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D.HAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反应路径
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【题目】人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉[化学式为(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖[化学式是C6H12O6]，请计算：
(1)淀粉的摩尔质量为______________；
(2)将90 g葡萄糖溶于水，配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______________；
(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列问题。
①如何通过实验证明淀粉溶液是胶体：______________(填现象名称)。
②在淀粉溶液中加入少量氯化钠晶体，并装入半透膜袋，系紧袋口，把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。能从半透膜里析出的分散质的化学式是____________，该操作的名称是____________。
(4)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
①江河入海口三角洲的形成，这是发生了胶体的_________；
②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，碳酸氢铵肥效高，这是因为_________________________________。
③用含0.1 mol FeCl3的饱和 FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时，形成胶体粒子数目小于0.1 NA，这是因为_________________________________。
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