[题目]在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),△H＜0.下图是该反应化学反应速率随时间变化的图像.推断在t1时刻突然变化的条件可能是A. 催化剂失效 B. 增大容器的体积C. 降低体系温度 D. 减小生成物的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＜0。下图是该反应化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是

A. 催化剂失效 B. 增大容器的体积

C. 降低体系温度 D. 减小生成物的浓度

【答案】C

【解析】

分析图象可知，0~t1时间段是建立平衡的过程，t1时反应处于平衡状态，t1时改变条件后正、逆反应速率都减小，因为正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，结合温度、压强、浓度、催化剂对反应速率和平衡的影响来分析。

A.由图象可知t1改变条件后正反应速率大于逆反应速率，说明该反应向正反应方向移动，但催化剂不能使平衡移动，与图象不符，A项错误；
B.增大容器的体积时反应物和生成物浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都要减小，增大容器的体积即减小压强，根据平衡移动原理可知减压使该平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，B项错误；

C.降低体系温度时正反应速率和逆反应速率都减小，根据平衡移动原理可知降温使该平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，与图象相符，C项正确；

D.在减小生成物浓度的瞬间逆反应速率减小，而正反应速率不变，与图象不相符，D项错误；答案选C。

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【题目】化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。

（2）A→B的反应类型为________。

（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________

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【题目】国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是

A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C. 充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D. 放电时，负极的电极反应式为：

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变

d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色____(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_______。

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_________________。

(3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为____(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。

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【题目】已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) △H＜0，下列说法正确的是

A. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B. 增大压强能使正、逆反应速率都增大，但有利于平衡正向移动

C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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【题目】（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为_____．

（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置_____（填装置的编号，下同）．由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_____管（填a或b）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置_____，这是为了防止_____．

（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是_____．

（4）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是_____．再取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片．观察到的现象是_____．

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（1）该溶液中HCO3-的电离程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCO3-的水解程度。溶液中Na＋、HCO3-、CO32-、H＋、OH－离子的浓度由大到小的顺序为______________。

（2）某温度下纯水中的c(H+)= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)=____________，此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _________ 。

（3）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④HCl 、⑤CH3COOH、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl， pH 由大到小的顺序为________________

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【题目】苯乙酮是重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：

实验步骤如下：

步骤1：向如图所示的三颈烧瓶中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(4.3g，0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三颈烧瓶中。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。

步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入18mL浓盐酸和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量浓盐酸使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。