[题目]金属铁用途广泛,高炉炼铁的总反应为:Fe2O32Fe(s)+3CO2(g),请回答下列问题:(1)一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生上述反应,可以判断该反应已经达到平衡的是 A.密闭容器中总压强不变B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.c(CO)=c(CO2)E.Fe2O3的质量不再变化(2)一定温度下,上述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】金属铁用途广泛,高炉炼铁的总反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),请回答下列问题:

（1）一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生上述反应,可以判断该反应已经达到平衡的是___________

A.密闭容器中总压强不变

B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.c(CO)=c(CO2)

E.Fe2O3的质量不再变化

（2）一定温度下,上述反应的化学平衡常数为3.0,该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中,此时反应将向________________反应方向进行(填“正”或“逆”或“处于平衡状态”);反应达平衡后,若升高温度,CO与CO2的体积比增大,则正反应为______________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=–47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ/mol

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=–11kJ/mol

则Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的 △H=________________。

【答案】BCE 逆放热 -25kJ/mol

【解析】

(1)A.利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比进行分析；

B.利用摩尔质量的定义进行分析；

C.利用密度的定义进行分析；、

D.利用平衡状态的定义进行分析和判断；

E.根据化学平衡状态的定义进行分析和判断；

(2)利用Q和K的关系进行分析和判断；

(3)利用盖斯定律进行分析和计算；

(1)A. 相同条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，Fe2O3、Fe为固体，CO和CO2为气体，且反应前后气体系数之和相等，因此反应任何时刻，压强都是相等，因此密闭容器中总压强不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；

B. 根据M=,反应前后气体系数之和相等，即气体物质的量始终不变，根据反应方程式，向正反应方向进行，气体质量增大，因此当气体平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡，故B符合题意；

C. 根据密度的定义，容器为体积不变，即气体体积保持不变，根据B选项分析，气体质量发生变化，即当气体密度保持不变，说明该反应达到平衡，故C符合题意；

D. 根据化学平衡状态的定义，平衡时各组分的浓度保持不变，但c(CO)=c(CO2)，不能作为达到平衡的标志，故D不符合题意；

E. Fe2O3为反应物，随着反应进行，氧化铁的质量逐渐减小，当氧化铁的质量不再变化，说明该反应达到平衡，故E符合题意；

(2)Fe2O3、Fe为固体，因此该反应化学平衡常数的表达式为K=,该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，判断反应进行的方向，需要根据Q和K之间的关系进行判断，Q=>K=3,该反应向逆反应方向进行；升高温度，CO与CO2的体积比增大，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应；

(3) 3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=–47kJ/mol ①

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ/mol ②

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=–11kJ/mol ③

根据目标反应方程式以及盖斯定律可知，，△H=－25kJ/mol。

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（1）A生成B的反应条件是___，B生成C的反应条件为___。

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（3）F的结构简式为___。

（4）D在一定条件下能生成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式___。同时符合下列三个条件的D的同分异构体共有___种。

a.能发生银镜反应；

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(1)对温室气体 CO2 的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用 H2 还原 CO2 是解决溫室效应的重要手段之一。

已知：①H2 和 CH4 的燃烧热分别为 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。

②H2O(1)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol

试写出H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式_____。

(2)CO2在CuZnO催化下，可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。

I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－57.8kJ/mol

II．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ/mol

对于气体参加的反应，表示平衡常数Kp时，用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B)，则反应II的Kp=_____［已知：气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数］。

在CuZnO存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O(g)	总压/kPa
起始/mol	5.0	7.0	0	0	0	p0
平衡/mol			n1		n2	p

若反应I、II均达平衡时，p0＝1.2p，则表中n1/span>＝_____；若此时n2＝3．则反应I的平衡常数Kp＝_____(无需带单位，用含总压p的式子表示)。

(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

(4)根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是_____；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_____。用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＞0在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min	0	10	20	30	40	50
c(NO)/molL1	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
c(N2)/molL1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
c(CO2)/molL1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是______填字母)。

A．通入一定量的 CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积

D．通入一定量的 NO E．加入一定量的活性炭 F．适当升高温度

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D.用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱

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（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（已知：lg1.3=0.114）；

（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．

（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02molL-1CH3COOH与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液

B．0.03molL-1CH3COOH与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

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【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____。

（2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。

（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_____。

乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.11	25.10
2	25.00	1.56	33.30
3	25.00	0.21	25.22

（4）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。

（5）下列哪些操作会使测定结果偏高_____ (填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（6）滴定达到终点的标志是________。

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