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    【题目】在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量Q kJ（Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4molL﹣1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ?mol﹣1
    B.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ?mol﹣1
    C.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ?mol﹣1
    D.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ

    【答案】B
    【解析】解：据方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可知，反应掉4mol/L×0.2L=0.8molNaOH需要二氧化碳的物质的量为0.4mol，据C原子守恒，燃烧丁烷物质的量为0.1mol，所以1mol丁烷完全燃烧放热10QKJ，所以其热化学方程式为：C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJmol﹣1 ， 故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）

    A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

    B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

    C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

    D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的

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    【题目】化学与生活息息相关。为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是( )

    A. 铜 B. 铁 C. 碘 D. 锌

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    【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    （1）稀酸A的分子式是___________________。

    （2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是_________________________________________________。

    （3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为___________________。

    （4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

    （5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。

    （6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理。相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。

    （7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。

    该产品中Ce(OH)4的纯度为__________________。（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于混合物的是( )

    A. 液氯 B. 干冰 C. 海水 D. 碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：xA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为：c(A)x·c(B)＝c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

    A. 40% B. 60% C. 24% D. 4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表如示。下列判断中正确的是

    甲

    乙

    丙

    丁

    容器的体积/L

    2

    2

    2

    1

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.40

    0.80

    0.80

    0.40

    n(O2)/mol

    0.24

    0.24

    0.48

    0.24

    SO2的平衡转化率%

    80

    α1

    α2

    α3

    A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下，该反应的平衡常数K为400

    C. SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁＜甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各变化中，属于氧化反应的是

    A.乙醇乙醚B.乙醇乙烯C.乙烯乙烷D.乙醇乙醛

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    【题目】下列有关说法中正确的是 （ ）

    A. 淀粉是糖类物质，有甜味

    B. 可用植物油萃取溴水中的溴单质

    C. 乙酸可被酸性KMnO4溶液氧化

    D. 在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖

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