Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

C．物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

Answer 1

A．二者无论以何种比例混合，溶液都呈电中性，则溶液中一定存在c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，由于Na₂CO₃水解程度大于CH₃COONa，则c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），NaOH为强电解质，浓度最小，故B正确；
C．物质的量浓度相等的CH₃COONa、CH₃COOH溶液等体积混合，溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），
由物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者联式可得：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-电离程度大于HA^-水解程度，则溶液中存在：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误．
故选D．