【题目】（1）0.5molCH4含______个电子。
（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_______ 。
A NaCl溶液 B 铁丝 C 稀硫酸 D 熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸
（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为________。
（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸 _________ml。
【答案】5NA或3.01×1024 D 2：1（或2） 20.0
【解析】
⑴一个甲烷含有10个电子，0.5molCH4含有5mol电子，含有5NA个电子，故答案为：5NA或3.01×1024；
⑵A选项，NaCl溶液能导电，但不是电解质，它是电解质溶液，故A错误；
B选项，铁丝能导电，但它是单质，不是电解质，故B错误；
C选项，稀硫酸能导电，但它是电解质溶液，故C错误；
D选项，熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D正确；
E选项，盐酸能导电，但盐酸不是电解质，是电解质溶液，故E错误；
F选项，硫酸不能导电，故F错误；
综上所述，答案为D；
⑶同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，假设都含有4个原子，则HCl有2个，而氨气有1个，根据分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则甲乙两容器的体积之比为2:1，故答案为2:1；
⑷质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸物质的量浓度为
，
现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，
，
V = 0.02 L = 20.0mL，故答案为20.0mL。
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【题目】1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ）
A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0
B. 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等
C. 白磷比红磷稳定
D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol
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【题目】如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A. 只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C. 在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D. 把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出
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【题目】甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
（1）常温下，FeCl3溶液的pH____7(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（2）分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因______________
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：__________
Fe3++SO
+________——Fe2++________+________
乙同学查阅资料得知：
ⅰ.Fe2+与
反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3
ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是____。
（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是________(填字母)。
a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：_____________
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
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【题目】有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )
A. a极为电池的负极
B. 电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C. 电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O
D. 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
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【题目】下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：
请按要求书写：
（1）反应①的离子方程式： ___________；
（2）物质K与物质L等物质的量离子方程式：___________；
（3）物质G向物质J转化的化学方程式：_______________；
（4）物质C与过量铁粉的化学方程式：______________。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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【题目】（1）下列物质： CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是____________
（2）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋，,这说明维生素C具有_________性（填氧化性或还原性）
（3）标准状况下，10.8g某气体的体积是8.96L，则此气体的物质的量是_________，相对分子质量为___________。
（4）体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为____
（5）在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（水的密度为1.00 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。该溶液的物质的量浓度是____（保留两位小数）。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA
B.标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA
C.标准状况下，18g水所含原子数为NA
D.常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
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