Question

【题目】（1）相同物质的量浓度的①CH3COOH 溶液，②盐酸，c(H+)较大的是____________（填编号）；CH3COOH 的电离方程式为____________。

（2）FeCl3溶液保存时需加少量____________（填“盐酸”或“硫酸”）。

（3）甲醇 CH3OH 是一种重要的化工原料，在生产中有着广泛的应用。合成 CH3OH 的一种 反应为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)。一定条件下，将 1 mol CO 和 2 mol H2在 1L 容器中发生上述反应，经过 2 min 反应生成了 a mol CH3OH（反应前后体积不变）。

①此时 CO 的浓度为____________mol/L 。

②2min 内用 H2 表示该反应的速率为 v(H2) =____________mol/(L·min)。

③升高温度，反应的平衡常数 K 减小，则该反应为____________（填“吸热反应”或“放热反应”）。

Answer 1

【答案】② CH3COOHCH3COO－ + H＋ 盐酸 1–a a 放热反应

【解析】

(1) CH3COOH为弱酸，发生部分电离；盐酸为强酸，发生完全电离。

相同物质的量浓度的①CH3COOH 溶液，②盐酸，c(H+)较大的是盐酸。答案为②

CH3COOH为弱酸，发生部分电离，所以反应物与生成物间应出现“”

电离方程式为CH3COOHCH3COO－+ H＋。答案为：CH3COOHCH3COO－+ H＋

(2)因为FeCl3是强酸弱碱盐，易发生水解，所以溶液保存时需加少量酸抑制水解，但同时需注意，加入的酸不能影响它的性质，故只能加盐酸。答案为盐酸

(3)我们利用三段式进行计算：

CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)

起始量 1mol 2mol 0

变化量 a mol 2a mol a mol

平衡量 (1-a)mol 2(1-a)mol a mol

①此时CO的浓度为 答案为：1–a

②2min 内用H2表示该反应的速率为 答案为 a

③升高温度，反应的平衡常数 K 减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放为反应。

答案为：放热反应