精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】短周期五种元素ABCDE的原子序数依次增大。ABC的单质在常温下都呈气态,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,CE位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体。AB的单质依次为GT,在密闭容器中充入一定量的GT,一定条件下发生反应G+T→W(未配平),测得各物质的浓度如表所示。

物质

T

G

W

10min时,c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20min时,c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列问题:

(1)ABC能组成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物的化学式为_________

(2)BCDE的简单离子中,离子半径由大到小排序为__________(用离子符号表示)

(3)JL是由ABCE四种元素组成的两种常见酸式盐,JL混合可产生有刺激性气味的气体,写出这两种溶液发生反应的离子方程式_______JL中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是_______(填化学式)

(4)B2A4-C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2A2C,正极反应式为_____;电池工作一段时间后,电解质溶液的pH_____(填增大”“减小不变)。

(5)ABCD四种元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示,已知M耐高温。

X的电子式为______W的结构式为________

②已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一,提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外,还有____________

【答案】NH4NO3NH4NO2 S2->N3->O2->Mg2+ H++HSO3-=H2O+SO2 NH4HSO3 O2+H2O+4e-=4OH- 减小 升高温度 加入催化剂

【解析】

C原子最外层电子数是电子层数的3倍,可推知CO元素;短周期五种元素ABCDE的原子序数依次增大。ABC的单质在常温下都呈气态,可中AH元素;BN元素;CE位于同主族,则ES元素;D原子序数大于O,小于SA2CH2O1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体,n(G)=44.8L÷22.4L/mol=2mol,说明GH2D+2价的Mg元素。然后根据物质的性质分析推断,进行解答。

根据上述分析可知AH元素,BN元素,CO元素,DMg元素,ES元素。

(1) ABC三种元素分别是HNO,三种元素能组成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物可能为NH4NO3NH4NO2

(2)BCDE元素分别是NOMgS,离子核外电子层数越多,离子半径越大;对于电子层数相同的元素,离子的核电荷数越大,离子半径越小;S2-核外有3个电子层,N3-O2-Mg2+离子核外有2个电子层,所以四种元素形成的简单离子中,离子半径由大到小排序为S2->N3->O2->Mg2+

(3)JL是由ABCE四种元素组成的两种常见酸式盐,则这两种盐为NH4HSO3NH4HSO4,硫酸氢铵是强酸的酸式盐,在溶液中以H+形式存在,亚硫酸氢铵是弱酸的酸式盐JL混合可产生有刺激性气味的气体,这两种溶液发生反应的离子方程式H++HSO3-=H2O+SO2JL中,NH4HSO3中的S+4价,具有还原性,能被具有强氧化性的高锰酸钾溶液氧化,因此能使酸性高锰酸钾溶液退色的是NH4HSO3

(4)B2A4N2H4C2O2,在碱性环境中该燃料电池放电效率高。该电池放电时生成N2H2O,在正极上O2获得电子,发生还原反应变为OH-,正极的反应式为O2+H2O+4e-=4OH-;在负极上N2H4失去电子,与溶液中的OH-结合形成N2H2O,电极反应式为:N2H4-4e-+4 OH-=N2+4H2O,总反应方程式为:N2H4+O2=N2+2H2O,可见电池工作一段时间后,电解质溶液中溶质的物质的量不变,但由于溶液的体积增大,所以溶液的pH减小;

(5)ABCD四种元素组成的单质、化合物已知M耐高温,说明M是离子化合物,结合这几种物质的转化关系及物质的性质可知XMg3N2YMg(OH)2MMgOWNH3;甲是H2O,乙是O2KNOFNO2

XMg3N2Mg3N2是离子化合物,其电子式为WNH3,在该分子中,N原子与3H原子形成3个共价键,结构式为

NH3与O2在催化剂存在条件下,加热发生氧化反应,产生NO和水,该反应是工业上制取硝酸的重要化学反应,反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,根据一些化学反应速率的因素,要提高该反应速率,除了可以增大反应物浓度、增大压强外,还有升高温度、使用合适的催化剂。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是

A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成

B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品

C.硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体

D.硅元素是一种亲氧元素,其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下:

已知CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化,海绵铜中含少量CuO等。

(1)经测定氧化酸浸过程有单质S生成,写出此过程中的化学方程式_____________

(2)步骤中得到的氧化产物是____________,溶解温度应控制在60—70℃,原因是_____________

(3)写出步骤中主要反应的离子方程式_____________

(4)步骤先加NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀,加水稀释就产生大量臼色沉淀,其原因_____________

(5)步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_____________(写名称)。

(6)上述工艺中,步骤不能省略,理由是_____________

(7)上述浓缩液中含有Iˉ、CIˉ等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中中_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究表明N2OCOFe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是

A. 总反应是放热反应

B. Fe+使反应的活化能降低

C. FeO+也是该反应的催化剂

D. Fe++N2O→FeO++N2FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中充入一定量的AB分别发生下列反应:3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s),下列说法正确的是

容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

A

B

A

B

容器

300

3

1

0.8

容器

300

6

2

容器

240

3

1

0.4

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 反应达到平衡后加入2molE,A的转化率减小

C. 容器达到平衡时B的转化率比容器I

D. 240℃ 时,该反应的平衡常数K=1.25

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳C.汽油和植物油D.水和四氯化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置()为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置()为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是( )

A. K+从左到右通过离子交换膜 B. 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-

C. 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 D. 当有0.1 molK+通过离子交换膜,X电极上产生1.12L气体(标准状况)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关叙述不正确的是

A.钠燃烧时生成氧化钠B.钠燃烧时发出黄色的火焰

C.铝是地壳里含量最多的金属元素D.在常温下,铝与氧气作用生成致密氧化膜

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(I计)

20~50mg/kg

分装时期

分装企业

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为:_______________________

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ____________________________

(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________

②b中反应所产生的I2的物质的量是____________mol。

根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是__________________ mg/kg。(以含w的代数式表示)

查看答案和解析>>

同步练习册答案