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    【题目】美国科学家John B.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是

    A.放电时，a极反应为：Al-3e-=A13+，b极发生还原反应

    B.充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动

    C.与铅蓄电池相比，该电池的比能量小

    D.电路中转移4mole-，大约需要标准状况下112L空气

    【答案】D

    【解析】

    A．锂比铝活泼，放电时a极为负极，锂单质失电子被氧化，反应为“Li-e-═Li+，b极为正极得电子，被还原，故A错误；

    B．充电时a电极锂离子被还原成锂单质为电解池的阴极，则b为阳极，电解池中阳离子向阴极即a极移动，故B错误；

    C．因为锂的摩尔质量远远小于铅的摩尔质量，失去等量电子需要的金属质量也是锂远远小于铅，因此锂电池的比能量大于铅蓄电池，故C错误；

    D．电路中转移4mole-，则消耗1mol氧气，标况下体积为22.4L，空气中氧气约占20%，因此需要空气22.4L×5=112L，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

    A. HB的电离常数(KA)数量级为10-3

    B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA

    C. a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

    D. 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

    下列推论不合理的是

    A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

    B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

    C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

    D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4是两种主要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：

    CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。平衡体系中各组分的体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=________________。

    ②已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1，CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=+2.8kJmol-1，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566.0kJmol-1，反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)的△H=_______。

    （2）以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成为乙酸。

    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是__________________。

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________。

    （3）以CO2为原料可以合成多种物质。

    ①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的。写出聚碳酸酯的结构简式：__________。

    ②以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关维生素B分子的说法错误的是

    A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

    C.六元环上的一氯代物有4种D.1mol该分子能和4mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )

    A. y轴表示的可能是第一电离能

    B. y轴表示的可能是电负性

    C. y轴表示的可能是原子半径

    D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌银精矿化学成分如下：

    元素

    Cu

    Zn

    Ag

    S

    Fe

    Pb

    元素质量分数/%

    17.60

    18.30

    0.146

    33.15

    18.17

    7.86

    利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：

    回答下列问题：

    (l)“气体A”为____(填化学式)，“浸渣”中主要为硫酸铅和____(填化学式)。

    (2)“沉铜”得到Cu2Cl2固体，目的是____________。

    (3)“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为____。

    (4)“母液2”中阴离子含量最多的是____，该溶液最好返回 __工序循环使用。

    (5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS2，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

    B.标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

    C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA

    D.向100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2气体，转移电子数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T（℃）

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______。

    (2)该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）。

    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。

    a．容器中压强不变 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

    c． c（CO2）＝c（CO） d．混合气体中 c（CO）不变

    (4) 830K时，各物质浓度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此时该反应 _______（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

    Ⅱ.将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

    (1)若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为________。

    (2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，则甲条件可能是____。（填入下列条件的序号）

    ①恒温条件下，缩小反应容器体积；②恒温条件下，扩大反应容器体积；③恒容条件下，降低温度；④恒容条件下，升高温度；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

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