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    【题目】简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

    其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )

    A. ①②③是三种不同的氢分子B. ①②③互为同位素

    C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数

    【答案】B

    【解析】

    从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，中子数分别为0、1、2，可知①②③代表的微粒分别为、、，据此分析解答。

    A、根据图示，①②③是三种不同的氢原子，不是分子，故A错误；

    B、①②③代表的微粒分别为、、，质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；

    C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；

    D、①②③质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的原子结构示意图_____________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式____________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________________________。

    ②甲醛分子的空间构型是____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

    II．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

    (1)只存在极性键的分子是_________；只由非极性键构成的非极性分子是________；(填序号，下同)。

    (2)既有非极性键，又有极性键构成的非极性分子是_________。

    (3)既有离子键，又有共价键的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。

    （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。

    （3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在8090℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。

    （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。

    （5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Co2+

    7.6

    9.4

    Al3+

    3.0

    5.0

    Zn2+

    5.4

    8.0

    下列说法不正确的是（ ）

    A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-

    B.“除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围为5.0～5.4

    C.在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯

    D.在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为CoO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氟硅酸（H2SiF6）制备冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如图所示：

    已知：冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。

    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石熔融体的方法冶炼金属铝，加入冰晶石的作用是_____。

    （2）已知氟硅酸（H2SiF6）酸性强于硫酸，写出反应①的化学方程式______。

    （3）反应②为脱硅工艺，固体②是_____。

    （4）向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应③的离子方程式为_____；NaF溶液呈碱性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物_____。

    （5）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是_____。

    （6）从母液中可循环利用的物质是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：

    （1）写出各反应的化学方程式

    ①________________________________________________________________________，

    ②________________________________________________________________________，

    ③________________________________________________________________________，

    ④________________________________________________________________________，

    ⑤________________________________________________________________________。

    （2）根据上述方程式回答下列问题：

    A．上述化学反应的反应类型有________，________，________。

    B．用AgNO3溶液通过________反应可证明卤代烃中含卤元素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

    B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

    C.500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

    D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：

    （1）C2H4O3的物质的是浓度为___ mol·L-1。

    （2）取用任意体积的该过氧乙酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

    A.溶液中C2H4O3的物质的量

    B.C2H4O3的物质的量浓度

    C.溶液的密度

    D.溶液中C2H4O3分子的数目

    （3）某学生欲用上述溶液和蒸馏水配制480mL0.100mol·L－1过氧乙酸稀溶液。

    ①该学生需要选用的容量瓶规格是___ mL。

    ②该学生需要用量筒量取___ mL上述过氧乙酸溶液进行配制。

    ③在配制过程中，下列实验操作会使所配制的过氧乙酸的物质的是浓度偏大的是___ (填字母)。

    A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B.用量筒量取过氧乙酸溶液时俯视凹液面

    C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

    D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

    （4）室温下，过氧乙酸可以分解放出氧气并生成酷酸(C2H4O2)，若取质量分数为15%的过氧乙酸溶液50.0mL，完全分解，理论上得到标准状况下的氧气体积为___ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。

    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

    (1)金属钠的变化现象________。

    (2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。

    (3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____

    (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。

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