【题目】分析下列有机化合物，完成填空。
① C2H4 ② C2H2 ③ 
④
⑤ 
⑥
⑦
⑧ 
⑨反－2－丁烯
（1）①~⑨中，属于苯的同系物的是____（填序号，下同）；
（2）②的电子式为___________；
（3）④的系统命名为 ___________；
（4）⑨的结构简式为 __________；
（5）③被酸性KMnO4溶液氧化的有机产物的结构简式为_____和__________；
（6）⑧在核磁共振氢谱中有_______组峰；
（7）①、 ③、 ⑨的沸点由高到低的顺序是____________；
（8）写出⑤的含有苯环且与⑤不同类别的一种同分异构体的结构简式________________。
【答案】⑧ 
2，5-二甲基-2，4-己二烯 
CH3COOH 4 ③> ⑨>① 
或
【解析】
（1）苯的同系物中含有1个苯环，分子组成相差若干个CH2结构；
（2）②为乙炔，含有碳碳三键；
（3）④的含有碳碳双键的主链有6个碳原子，且为对称结构，双键在第二、四个碳原子上，甲基在2、5个碳原子上；
（4）⑨反－2－丁烯中2个甲基在碳碳双键的异侧；
（5）酸性KMnO4溶液可氧化C=C键；
（6）⑧
中3个甲基上的氢原子相同，苯环上有3种氢原子；
（7）① C2H4③ 
⑨反－2－丁烯为分子晶体，沸点的高低与分子量有关，分子量越大，沸点越高；
（8）⑤
的同分异构体中含有苯环，且类别不同，可以为醇或醚；
（1）苯的同系物中含有1个苯环，分子组成相差若干个CH2结构，为⑧；
（2）②为乙炔，含有碳碳三键，电子式为；
（3）④的含有碳碳双键的主链有6个碳原子，且为对称结构，双键在第2、4号碳原子上，甲基在第2、5号碳原子上，系统命名为2，5-二甲基-2，4-己二烯；
（4）⑨反－2－丁烯中2个甲基在碳碳双键的异侧，结构简式为
；
（5）酸性KMnO4溶液可氧化C=C键，产物为 、CH3COOH；
（6）⑧中3个甲基上的氢原子相同，苯环上有3种氢原子，则核磁共振氢谱有4个峰值；
（7）① C2H4③ ⑨反－2－丁烯为分子晶体，沸点的高低与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，沸点由高到低的顺序是③> ⑨>①；
（8）⑤的同分异构体中含有苯环，且类别与其不同，故其可以为醇或醚，结构简式为
或
；
小学生10分钟口算测试100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。已知：Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+2H2O+SO2↑。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解。
①填写仪器名称：a___________、b___________。
②研究小组认为还可能产生氢气的理由是：_____________________。
③装置D中加入的试剂是__________。
④U型管G的作用为__________。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是______________________________。
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反应过程中的水滴数，请回答：
① 由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是________。
② 由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )
A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】检验某溶液中是否含有
，常用的方法是( )
A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
C.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
D.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中
变化的曲线如图所示。
实验发现:
ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;
ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是
A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象
B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+
C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O
2Fe(OH)3+3H2SO3
D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深
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【题目】现用Na2SO4固体来配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图：
（1）如图所示的仪器中配制溶液不需要的是__ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___、__ (填仪器名称)。
（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___。(填选项)
A.检查气密性 B.检查是否漏水 C.烘干
（3）经计算，需Na2SO4的质量为___g。
（4）你选用的容量瓶规格为___mL。
（5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其操作顺序：②→__→__→__→__→__→__(填序号)。___
（6）在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
B.常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
C.0.1 mol H3O+中含有的电子数为NA
D.标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为
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【题目】2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。
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【题目】X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：
(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式： X_____，Y_____，Z____，试剂甲____，试剂乙____。
(2)写出上述①～⑤步反应的离子方程式：
①____________________________________________。
②____________________________________________。
③____________________________________________。
④____________________________________________。
⑤____________________________________________。
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