精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。已知:H—H键能为436 kJ/molH—N键能为391 kJ/molN2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol,下列说法中正确的是( )

A.H—HN≡N更牢固

B.N≡N键能约为945.6 kJ/mol

C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

D.0.5 mol N21.5 mol H2在题给条件下充分反应,放出热量为46.2 kJ

【答案】B

【解析】

A、△H=反应物的键能和-生成物的键能和,-92.4KJ/mol=QN≡N+3×436KJ/mol-6×391KJ/molQN≡N=946KJ/mol,大于H-H键的键能,所以,N≡N键牢固,故A错误;

B、△H=反应物的键能和-生成物的键能和,-92.4KJ/mol=QN≡N+3×436KJ/mol-6×391KJ/molQN≡N=946KJ/mol,故B正确;

C、催化剂只能加快化学反应速率,不影响化学平衡的移动,不能提高H2的转化率,故C错误;

D、合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化,所以0.5mol N21.5mol H2在题给条件下充分反应,放出热量小于46.2 kJ,故D错误.

故选:B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种微粒之间的转化关系如图所示。已知:淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中,不正确的是(

A.氧化性的强弱顺序为:Cl2 >IO3-- >I2

B.一定条件下, I--IO3--反应可能生成I2

C.向含I--的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

D.途径Ⅱ中若生成1mol I2,消耗5mol NaHSO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业,尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据报道,中国宣布将推广车用乙醇汽油

1)乙醇燃烧时如果氧气不足,可能还有CO生成.用下图装置正确验证乙醇燃烧产物有CO,应将乙醇燃烧产物依次通过,按气流从左至右顺序填装置编号______

编号

装置

2)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是______B瓶溶液的作用是______

3)装置①中所盛的是______溶液,证明燃烧产物中含有CO的实验现象是:______

4)装置④中所盛的固体药品是______,它可以验证的产物是______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,将AB0.32 mol充入10 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:A(s)+B(g)2C(g) H<0,反应过程中测定的数据如表,则下列说法正确的是

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 mol/(L·min)

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前,v()>v()

C.其他条件不变,起始时向容器中充入各0.64 molAB,平衡时n(C)<0.48 mol

D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32 mol B0.16 mol C,再达到平衡时,A的转化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298 K时,在2 L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398 K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,则此时,下列大小关系正确的是(  )

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)=v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小关系不确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,隔板I固定不动,活塞II可自由移动,MN两个容器中均发生反应:A(g)2B(g)xC(g),向MN中通入1mol2molB的混合气体,初始MN容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是( )

A. x=3,达到平衡后A的体积分数关系为:

B. x<3C的平衡浓度关系为:c(M)<c(N)

C. x>3,达到平衡后B的转化率关系为:

D. x不论为何值,平衡时MN中的平均相对分子质量都相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】定条件下存在反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H>0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质,各容器中温度、反应物的起始量如表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示:

容器

容积/L

1

1

V

温度/

T1

T2

T1

起始量

2 molC(s)2 mol H2O(g)

2 mol CO(g)2 mol H2(g)

6 molC(s) 4mol H2O(g)

下列说法正确的是( )

A.甲容器中,05min内的平均反应速率v(CO)=0.1 mol/(L·min)

B.乙容器中,若平衡时n(C)=0.56 mol,则T2>T1

C.温度为T1时,反应的平衡常数为K=9

D.丙容器的容积V=0.8 L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是(  )

A. NaOH溶液可以用氨水来代替

B. 溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OH

C. 溶液b中只含有NaCl

D. 向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系,完全正确的是( )

A. aK+bHCO3cCO32—dCl

B. aK+bCO32—cHCO3dCl

C. aK+bCO32—cCldHCO3

D. aK+bHCO3cCldCO32—

查看答案和解析>>

同步练习册答案