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    【题目】在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)+B(g)2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是

    t/min

    0

    2

    4

    7

    9

    n(B)/mol

    0.32

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20

    A.反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 mol/(L·min)

    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正)

    C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡时n(C)<0.48 mol

    D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再达到平衡时，A的转化率增大

    【答案】C

    【解析】

    A．前2min内消耗n(B)=(0.32-0.24) mol=0.08 mol，根据方程式知，前2 min内生成的n(C)=2n(B)(消耗)=0.16 mol，v(C)==0.008 mol/(L·min)，A错误；

    B．该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则v(逆)<v(正)，B错误；

    C．其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 molA和B，反应物浓度是原来的2倍，相当于增大压强，增大压强，化学平衡逆向移动，所以平衡时生成的C物质的量小于原来2倍，第一次达到平衡状态时n(C)=2n(B)(消耗)=2×(0.32-0.20) mol=0.24 mol，第二次加入A、B时反应达到平衡状态时n(C)<0.24 mol×2=0.48 mol，C正确；

    D．其它条件不变，原来达到平衡状态是c(B)==0.02 mol/L，c(C)==0.024mol/L，所以此时的化学平衡常数K==0.0288，温度不变平衡常数不变，向平衡体系中再充入0.32 mol B和0.l6 mol C，此时c(B)=0.02 mol/L+=0.052mol/L，c(C)= 0.024mol/L+=0.04mol/L，浓度商=≈0.031>K，平衡逆向移动，再次达到平衡状态使A的转化率降低，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是

    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

    3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

    2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

    2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

    2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

    A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

    C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）橙色在水中会部分转化为黄色，该过程可用离子反应方式表示为： ______ ；在溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为： ______ 。

    （2）水合草酸晶体的组成可表示为，为测定x的值，做了如下实验：

    ①称取Wg纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；

    ②取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；

    ③用浓度为a的标准溶液进行滴定滴定过程中有、生成，

    请回答：①写出滴定时发生的反应的离子方程式为： ______ ，

    ②滴定时，将标准液装在 ______ 式滴定管中，

    ③假设滴定终点时，用去VmL溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______ ，

    ④在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母，

    A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗

    C、锥形瓶水洗后再用待测液润洗D、滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语中，正确的是

    A. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

    B. 16O与 18O的中子数和核外电子排布均不同

    C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S

    D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    k

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    下列有关叙述不正确的是

    A. 该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

    B. 该反应的逆反应是吸热反应

    C. 830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态

    D. 若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是化学实验室中最常见的有机物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。

    （1）写出D的分子式_____________________。

    （2）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。

    （3）写出反应③的反应类型___________。

    （4）下列关于化合物B的化学性质，说法正确的是__________（填字母）。

    A．化合物B可以与Cl2发生取代反应

    B．化合物B可以与Cl2发生加成反应

    C．化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．化合物B不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol，下列说法中正确的是( )

    A.H—H比N≡N更牢固

    B.N≡N键能约为945.6 kJ/mol

    C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

    D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径，由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ/mol

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ/mol

    回答下列问题：

    (1)反应Ⅱ的△H2=______ ，反应 I自发进行条件是 ______(填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。

    (2)在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入

    A：n(H2)=3 mol，n(CO2)=1.5 mol B：n(H2)=3 mol，n(CO2)=2 mol，

    曲线 I代表哪种投入方式______(用A、B表示)。

    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3 molH2和1.5 molCO2，该反应10 min时达到平衡：

    a.此温度下的平衡常数为______；500K时，若在此容器中开始充入0.3 mol H2和0.9 molCO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 ______。

    b.在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图2中画出3～10 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线__________。

    (3)化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型。

    ①写出该燃料电池的负极反应式 ______。

    ②如果用该电池作为电解装置，当有16 g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 ______(法拉第常数为9.65×104C/mol)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    (1)在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先______________，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

    (2)装置B中盛放的试剂是______________________。

    (3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________(填现象)。从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：_______。

    (4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的化学式：______。

    (5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式：_____。

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