练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

    （1）H2(g)=H2(l) △H1=-0.92kJ·mol-1

    （2）O2(g)=O2(l) △H2=-6.84kJ·mol-1

    （3）如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 2mol H2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低

    B. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92kJ·mol-1

    C. 氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1

    D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

    【答案】B

    【解析】

    A．由图像可知2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高，选项A错误；

    B．由图像可知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJmol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJmol-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJmol-1③，根据盖斯定律可知将①-②×2-③可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJmol-1，选项B正确；

    C．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为△H=-（483.6+88）kJ/mol÷2＝-285.8kJ/mol，选项C错误；

    D．H2O（g）变成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，选项D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PET俗称涤纶树脂，是一种热塑性聚酯；PMMA俗称有机玻璃。工业上以基础化工原料合成这两种高分子材料的路线如下：

    已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)

    II、(R、R′、代表烃基)

    (1)指出下列反应的反应类型：反应③_________；反应⑥______。

    (2)B的名称为_______；

    反应②的化学方程式为____________________________。

    反应⑤的化学方程式为____________________________。

    (3)PET单体(C12H14O6)的结构简式为_______。

    (4)下列说法正确的是________(填字母)。

    a．B和D互为同系物

    b．⑧为加聚反应

    c．F和丙醛互为同分异构体

    d．G能发生加成反应和酯化反应

    (5)I的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。(不包括I)

    ①能与NaOH溶液反应；②含有碳碳双键。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛合金材料在航海航天等工业有十分重要的用途。钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①发生氧化还原反应，其氧化剂是___________。

    （2）步骤②中发生的化学反应方程式为____________________________________________。

    （3）步骤③需在氩气环境中进行，目的是__________________________________________。

    （4）金属钛中常混有少量镁，提纯时可用稀硫酸除去少量的镁，其理由是___________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：

    实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

    （1）配平反应原理离子方程式：

    ___MnO4-＋ __H2C2O4＋___→___Mn2＋＋ ___CO2↑＋____H2O

    （2）探究影响化学反应速率的因素

    实验

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度

    浓度/mol·L－1

    体积/mL

    浓度/mol·L－1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。

    b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_____________。

    c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：_______。

    Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。

    实验步骤：准确取1 g Na2C2O4样品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.

    （3）高锰酸钾溶液应装在____滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

    （4）滴定至终点时的实验现象是：_________。

    （5）计算样品中Na2C2O4的纯度是______%。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核外最外层电子数之比为2：3。金属单质Z在Y2中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。的最外层为8电子结构。请回答下列问题：.

    （1）X的最简单氢化物的分子式为__________。

    （2）Z的最高价氧化物的水化物属于_________（填“酸”或“碱”）。

    （3）热稳定性：X的最简单氢化物比Y的最简单氢化物_______（填“强”或“弱”）。

    （4）金属单质Z在Y2中燃烧生成化合物，1mol该化合物与水反应时转移电子数为_______mol。

    （5）Y、M两元素之间形成的化合物，常用作水的消毒剂的是_______（填分子式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为，用石油裂解气合成M的路线图如图：

    回答下列问题：

    （1）B的化学名称为______。

    （2）F的分子式为_____。

    （3）G中官能团的名称是_____，G与L在一定条件下生成M的反应类型为____。

    （4）I→J的反应方程式为_____。

    （5）写出2种符合条件的C的同分异构体的结构简式____。（核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:2:1；已知双键和羟基相连时物质不稳定）

    （6）设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线（无机试剂任选）____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：

    （1）根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制

    在_____（填字母）范围内。

    A．100℃以下 B．100～300℃

    C．300～350℃ D．350～2050℃

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    （2）放电时，电极A为_____极，电极B发生_____反应（填“氧化或还原”）。

    （3）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：________________。

    （4）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    (1)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为________。

    (2)若要证明非金属性；，则A中加浓盐酸，B中加，（与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

    (3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸，B中加，C中加________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. Ka＝1×10－6

    B. b点时，c(B+)=c(A－)

    C. c点时，随温度升高而增大

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案