【题目】M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为
，用石油裂解气合成M的路线图如图：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为______。
（2）F的分子式为_____。
（3）G中官能团的名称是_____，G与L在一定条件下生成M的反应类型为____。
（4）I→J的反应方程式为_____。
（5）写出2种符合条件的C的同分异构体的结构简式____。（核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:2:1；已知双键和羟基相连时物质不稳定）
（6）设计由苯乙烯为起始原料制备
的合成路线（无机试剂任选）____。
【答案】2-丙醇或异丙醇 C16H34O 碳碳双键、酯基 加聚反应 
+2NaOH
+2NaBr CH3CH2CHO和
【解析】
由转化关系可知看出，
（结构简式为CH3-CH=CH2）与H2O在一定条件下发生加成反应产生（B）
， 发生催化氧化生成
，再引入羧基生成
，该分子在浓硫酸作用下发生消去反应生成
，根据逆合成分析法易知，M
是由G(
)与L(
)发生加聚反应反应产生的高聚物；是由E(
)与F发生酯化反应形成的，所以F是醇，其分子式为C16H34O；H为1,4-丁二烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，之后该物质与NaOH的水溶液在加热条件下发生水解反应(或取代反应)生成，进行加氧氧化得到
，最后脱水得到（L），据此分析作答。
(1)根据图示可知A是CH3-CH=CH2，该物质与H2O在一定条件下发生加成反应产生，名称为2-丙醇或异丙醇；
(2)M
是由G()与L()发生加聚反应反应产生的高聚物；是由E()与F发生酯化反应形成的，所以F是醇，F的分子式为C16H34O；
(3)G的结构简式是，其中官能团的名称是碳碳双键、酯基，G与L在一定条件下生成M的反应类型是加聚反应，故答案为：碳碳双键、酯基；加聚反应；
(4)I是，该物质与NaOH的水溶液在加热条件下发生水解反应(或取代反应)生成，所以I→J的反应方程式为+2NaOH+2NaBr；
(5)由C结构简式可知C的分子式是C3H6O，它的同分异构体中，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3︰2︰1的结构简式有CH3CH2CHO 和；
(6) 
中含有官能团为碳碳双键和羧基，对比苯乙烯和的结构简式，侧链增加一个碳原子，模仿流程中A→B→C→D可实现碳干骨架的构建并引入羧基，最后消去醇羟基即可；由苯乙烯为起始原料制备的合成路线为。
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【题目】为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和___。
（2）酸雨是指pH___(填“＞”“＜”或“＝”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是___(用化学方程式表示)。
（3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___。
（4）在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇做汽车燃料的描述错误的是____(填字母，下同)。
A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染
（5）Cu与稀HNO3反应的离子方程式为：___。
（6）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___。
（7）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为____mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=____。
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【题目】实验室需要200mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液，配制时的部分实验操作如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.实验中需用到的玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.实验操作步骤的正确顺序为dabc
C.容量瓶需要用自来水洗涤，干燥后才可用
D.定容时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高
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【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)
B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH为4，该溶液中：c(HX)＞c(H2X)＞c(X2)＞c(H+)＞c(OH)
C.25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)约为106 mol/L
D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F)
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【题目】俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2(g)=H2(l) △H1=-0.92kJ·mol-1
（2）O2(g)=O2(l) △H2=-6.84kJ·mol-1
（3）如图：
下列说法正确的是（ ）
A. 2mol H2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
B. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92kJ·mol-1
C. 氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1
D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
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【题目】实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（ ）
A. 称取
胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
C. 称取
无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液
D. 称取
无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液
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【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 基态Fe原子的外围电子排布图为
C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
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【题目】（1）写出铜原子价电子排布式：______。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有________(填元素符号)。
（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。
（3）某种原子的结构示意图为
。则该原子的核电荷数x取值范围为______。
（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，属于___区，价电子排布图为______
（5）ClO4－互为等电子体的分子或离子为____。
（6）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为_____。
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【题目】在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)
zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（ ）
A.z=4
B.B物质的转化率是20%
C.A的平衡浓度是1.6mol/L
D.平衡时气体压强是原来的
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