Question

【题目】已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将100mL2.0mol/L的盐酸加入到一定量的FeS固体中，以制备H2S气体。当盐酸完全反应后假定溶液体积不变。

试计算：(1)可收集到的H2S气体在标准状况下的体积___________________;

(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_________________________。

Answer 1

【答案】2.24L 1mol/L

【解析】

FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体，发生反应的化学方程式为FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑，结合原子守恒和浓度公式解题即可。

n(HCl) = c(HCl) ×V(溶液) = 2.0mol/L×0.1L=0.2mol，根据FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑可知，生成的n(H2S) =0.1mol、n( FeCl2) = 0.1mol，则：

(1)可收集到的H2S气体在标准状况下的体积为0.1mol ×22.4L/mol=2.24L；

(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度c( FeCl2) == 1mol/L。