[题目]氮及其化合物之间可以相互转化.请按照要求回答下列问题:(1)下列有关NO和NO2的描述正确的是 (填标号).a．均为无色气体 b．均为大气污染物 c．可用排水集气法收集NO (2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式 .其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为 .(3)如下是生成NO2的几个化学反应:①2NO+O2=2NO2 ②F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氮及其化合物之间可以相互转化，请按照要求回答下列问题：

(1)下列有关NO和NO2的描述正确的是__________(填标号)。

a．均为无色气体 b．均为大气污染物 c．可用排水集气法收集NO

(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为__________。

(3)如下是生成NO2的几个化学反应：

①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2

其中体现N元素还原性的是_____ (填标号，下同)，体现N元素氧化性的是_____。

【答案】bc 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2:1 ① ②③

【解析】

(1) NO和NO2均为大气污染物，NO为无色气体，难溶于水，可用排水法收集，NO2为红棕色气体，易溶于水，不可用排水法收集，所以正确的有bc ；

(2)二氧化氮与水反应生成硝酸和水，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮中氮为+4价，产物硝酸中氮为+5价，一氧化氮中氮为+2价，所以化合价升高、被氧化的氮原子有2个，化合价降低、被还原的氮原子有1个，即被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为2:1；

(3) ①2NO+O2=2NO2氮元素化合价升高 ②Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3+ 3NO2↑+3H2O氮元素化合价降低 ③4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O氮元素化合价降低 ④N2O42NO2 氮元素化合价不变，化合价升高体现还原性，化合价降低体现氧化性，则体现N元素还原性的是①，体现N元素氧化性的是②③。

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【题目】草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。

实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：

Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。

Ⅱ．称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。

Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2 mL。

Ⅳ．重复上述实验3次，计算。

已知：ⅰ．草酸是弱酸。

ⅱ．pH>4时，Fe2+易被O2氧化。

ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。

回答下列问题：

（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是__________________________、_______________________。

（2）Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是_____________、____________。

（3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是__________________________,滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中,滴定终点的现象_________________________________________。

（5）m gⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42的物质的量之比是____________________（用含v1、 v2的计算式表示）。

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【题目】氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：

实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。

（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式__________。

（4）D装置的作用是____________。

（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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【题目】二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0. l00mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.b点溶液：

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D.a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：

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A.银电极被消耗，RbAg4I5的量增多

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① 高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于_______(填字母)。

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② 高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是_______(填字母)。

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a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱

(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

① 在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是____。(填元素符号)

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(3)为了减轻我市的雾霾状况，《苏州市市区禁止燃放烟花爆竹规定》明确规定，自2017年1月1日起，姑苏区全区，苏州工业园区、高新区、吴中区、相城区、吴江区各区部分区域禁止燃放烟花爆竹。

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② 汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为____________。

③ 含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72ˉ)废水的处理方法，制定的方案是先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O转化为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。该过程中的氧化剂为______；该方案处理后的废水中因含有大量______(填离子符号)，会导致水体富营养化。