Question

【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	原子核电荷数是内层电子数的4倍
C	1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

(1)E的简单离子的结构示意图为____________；

(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，该化合物化学式是__________；

(3)C和D简单离子的半径大小为____ >_____；(用离子符号表示)

(4)用两根玻璃棒分别蘸取A元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液和A元素的氢化物的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 _____________________________ 。

(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中可行的是_________(填序号)；

a.比较两种单质的颜色 b. 依据两元素在周期表中的位置

c.比较氢化物的稳定性 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态

Answer 1

【答案】 Na3N Na+ Al3+ NH3+HNO3 = NH4NO3 b c

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为ⅤA族元素，结合原子序数大小可知A为N元素；

B原子核电荷数是内层电子数的4倍，结合原子序数大小可知B为O元素；

1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为：=0.5mol，则1molC完全反应失去1mol电子，则C为Na元素；

D的原子最外层电子数等于其周期序数，D的原子序数大于Na，则D为第三周期第ⅢA族元素，为Al元素；

E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S元素，然后结合元素周期律的知识进行解答。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为ⅤA族元素，结合原子序数大小可知A为N元素；

B原子核电荷数是内层电子数的4倍，结合原子序数大小可知B为O元素；

1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为：=0.5mol，则1molC完全反应失去1mol电子，则C为Na元素；

D的原子最外层电子数等于其周期序数，D的原子序数大于Na，则D为第三周期第ⅢA族元素，为Al元素；

E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S元素。

(1)E为S元素，其简单离子S2-的结构示意图为；

(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，该化合物化学式是Na3N；

(3)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故C和D简单离子的半径大小为Na+ > Al3+；

(4)用两根玻璃棒分别蘸取A元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液和A元素的氢化物的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，生成硝酸铵，产生该现象的化学方程式为NH3+HNO3 = NH4NO3；

(5)a.不能利用物理性质（如颜色、状态）来比较非金属性，可利用氢化物的稳定性或元素在周期表中的位置等来比较非金属性，故答案选b c。