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    【题目】下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(　　)

    A. 碘和氯化钾 B. 金刚石和重晶石

    C. 二氧化硅和干冰 D. 二氧化碳和甲烷

    【答案】D

    【解析】A、碘克服分子间作用力，氯化钾克服离子键，类型不同，选项A不选；B、金刚石克服共价键，重晶石克服的是离子键，类型不同，选项B不选；C、二氧化硅克服共价键，干冰克服分子间作用力，类型不同，选项C不选；D、均克服分子间作用力，类型相同，选项D选。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：

    则肉桂酸甲酯的结构简式是 （不考虑立体异构）

    Ⅱ.现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15molCO2和1.8gH2O，A的质谱图如下图所示：已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为 。

    （2）写出C中含氧官能团名称: ；F→G 的反应类型是 。

    （3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式 。

    （4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式： 。

    Ⅰ.分子中除苯环外，无其它环状结构；

    Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；

    Ⅲ.能发生水解反应，不能与Na反应；

    Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2发生氧化反应

    （5）又知：(R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（＝CH—CH3）为原料，合成的路线流程图： 。

    合成路线的书写格式如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，有下列气体分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别如下：

    ①H2+F2=2HF K=1047 ②H2+Cl2=2HCl K=1017

    ③H2+Br2=2HBr K=109 ④H2+I2=2HI K=1

    试判断平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是

    A. ①②③④ B. ④②③① C. ①④③② D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化工生产原理错误的是：①可以用电解熔融的氯化铝的方法来制取金属铝 ②可以把钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用热分解法冶炼铁 ④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜

    A．②③ B．①③ C．①②③ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

    (1) 反应开始一段时间后，装置C中的现象为__________。

    (2) 根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

    ① 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:____________。

    ② 向装置C中通入足量SO2发生反应后，检验生成的Fe2+的方法是__________。

    ③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO42-。该做法不合理的理由是__________________。

    (3)若将装置C中FeCl3溶液更换为Fe(NO3)3和BaCl2的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设(不考虑各因素的叠加)：

    假设1:装置A中白雾进入装置C中参与反应。

    假设2: _______________________。

    假设3:在酸性条件下NO3-能氧化SO2。

    (4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤(简述操作过程)

    预期现象和结论

    ①

    ②

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（ ）
    A.第4周期ⅢA族
    B.第4周期ⅦA族
    C.第3周期Ⅳ族
    D.第3周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

    2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

    A. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

    B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C. 其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

    D. 其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2＋已经完全沉淀

    B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

    C. 将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

    D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度= ， Ba2+的物质的量= ．

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