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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A.Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3B.FeFe2O3Fe(OH)3

    C.NH4ClNH3NOD.稀盐酸Cl2Ca(ClO)2

    【答案】C

    【解析】

    A. Al3+水解，生成弱电解质Al(OH)3；

    B. Fe与水蒸气反应生成Fe3O4；

    C. NH4Cl与Ca(OH)2反应生成氨气，氨气催化氧化可得NO；

    D. MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气。

    A. Al3+水解，生成弱电解质Al(OH)3，因此AlCl3溶液蒸发后，得不到无水AlCl3，A项错误；

    B. Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，且Fe3O4与水不反应，B项错误；

    C. NH4Cl与Ca(OH)2发生复分解反应生成氨气，氨气催化氧化可得NO，C项正确；

    D. MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，与稀盐酸不反应，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年，节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如图，请根据要求填空：

    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________。

    （2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_________。

    （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反应__________ (填选项符号，下同)。

    A.属于取代反应 B.不属于取代反应

    为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________。

    A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液

    C.稀盐酸 D.水

    E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸

    （4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。

    （5）E装置的作用是____________ (填编号)。

    A.收集气体 B.吸收氯气

    C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____ (填编号)。

    ①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：

    （1）D分子中的官能团有___和___（填名称）。

    （2）B→C的转化属于___反应（填反应类型）。

    （3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是___。

    （4）E的同分异构体有多种，写出两种符合下列要求的异构体X的结构简式：___。

    Ⅰ.含氧官能团种类与D相同。

    Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。

    Ⅲ.属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。

    （5） 已知：（R、R’为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）___。

    合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B

    常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

    前者的 pH值比后者的大

    非金属性：S>C

    C

    向某溶液中滴加足量盐酸

    溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊

    溶液中含有S2-和 SO32-

    D

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，回答下列问题：

    A

    B

    C

    D

    (1)与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第四周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是______选填字母编号。

    吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ

    (2)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。

    ①查得：

    化学键

    H-H

    Br-Br

    H-Br

    键能(kJ/mol)

    436

    194

    362

    试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：______。

    ②根据资料：

    化学式

    Ag2SO4

    AgBr

    溶解度(g)

    0.796

    8.4×10-6

    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到______，证明分离效果较好。

    ③在原电池中，负极发生的反应式为______。

    ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有_____(答一点即可)；缺点有____(答一点即可)。

    (3)溴及化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入______，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为______。

    (4)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会______(填“增大”“不变”“减小”)。

    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

    B.增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率

    C.反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何条件下都不能自发进行

    D.工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高温是为了提高N2的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值减小

    B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大

    C.常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的OH－浓度为1×10－4mol·L1

    D.常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中分别加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1∶V2＝11∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。

    请填写下列空白：

    （1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。

    正确的操作顺序为_________________________________________。

    （2）A溶液可选用________________________________________

    （3）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。

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