【题目】有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)W的化学名称为____;反应①的反应类型为____
(2)A中含氧官能团的名称为____。
(3)写出反应⑦的化学方程式_____
(4)满足下列条件的B的同分异构体有____种(不包括立体异构)。
①苯的二取代物且苯环上含有硝基;②可以发生水解反应。
上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为____________
(5)有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有 ___个。结合题给信息和已学知识,设计由苯甲醇为原料制备的合成路线_______ (无机试剂任选)。
【答案】氨基乙酸 取代反应 硝基和羟基 + +H2O 8 2
【解析】
根据流程图,A()和发生取代反应生成B(),B和磷酸在加热条件下发生取代生成C,C在一定条件下转化为,中的一个氯原子被取代转化为D;X与HCN发生加成反应生成Y,Y和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z,Z在酸性条件下水解得到W,D和R在一定条件下反应生成E,根据E和D的结构简式,可推出R的结构简式为,由此可知W和在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,据此分析解答。
(1)W的结构简式为,结构中有羧基和氨基,化学名称为氨基乙酸;根据分析,反应①为A()和发生取代反应生成B(),反应类型为取代反应;
(2)A的结构简式为,含氧官能团的名称为硝基和羟基;
(3)根据分析,反应⑦为W和在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,R的结构简式为,化学方程式+ +H2O;
(4)B的结构简式为,①苯的二取代物且苯环上含有硝基;②可以发生水解反应,说明另一个取代基为酯基,该酯基的结构可为-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH,在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置,分别为:、、、、、、、、,除去自身外结构外,共有8种; 上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2,说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2,则符合要求的结构简式为 ;
(5)已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳,有机物中手性碳的位置为,有2个;的水解产物为,的结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到,而与HCN发生加成反应可生成,再结合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛,则合成路线为:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)( )
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
【答案】B
【解析】
该气体无色,说明其中不含NO2;气体通过浓硫酸体积减小,说明其中有NH3;气体通过足量Na2O2后显红棕色,说明其中含有CO2和NO,故不含O2;最后通入水中无气体剩余,说明其中不存在N2,选项B正确,故答案为B。
【题型】单选题
【结束】
19
【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16,且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为__,Y的化学式为__,E的化学式为__。
(2)Y与氧化铜反应,每生成1molB消耗3mol氧化铜,该反应的化学方程式为__。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为__。
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示),洗气瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用Ca轰击Bk,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是( )
A. 第117号元素是副族元素B. Bk的质量数为97
C. 第117号元素是非金属元素D. Ca2+的中子数比核外电子数多10
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下:
请回答:
(1)以下是实验中可能用到的几种仪器,请在图下方横线上写出仪器名称。
a. 电子天平 | b. ___________ | c. ____________ | d. 酒精喷灯 |
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体,将用到上述________(填序号)仪器;
②“操作Ⅱ”是____________,必须在________(填序号)中进行,否则将造成实验测定结果_____________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。
(2) “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________;进行恒重操作的目的是____________________________________________。
(3)某学生实验后得到下表数据:
加热前质量 | 加热后质量 | |
m1(容器) | m2(容器+晶体) | m3(容器+无水硫酸铜) |
5.4 g | 7.9 g | 6.9 g |
① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________(精确到0.1)。
② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________(至少写2点)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中不是氧化还原反应的是
A. 3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O
B. CuO+H2Cu+H2O
C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D. 2AgNO3+BaCl2===2AgCl↓+Ba(NO3)2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】柠檬烯具有特殊香气。可溶于乙醇或乙醚,不溶于水,其结构简式如图所示:
有关柠檬烯的说法正确的是( )
A.柠檬烯的分子式为C10H16,能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.柠檬烯分子为非极性分子
C.柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上
D.柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
(1)已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1② ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③ ΔH3=+180.5 kJ·mol-1,废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。
(2)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m-3·s-1。
②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是___,其理由是___。
(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
无水情况下,一个氧分子的活化能为__ ,容易活化氧分子的条件是___(填“有水”或“无水”)。
(4)利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。
①B极的电极反应式为___。
②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为___L(标准状况)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.脱硫过程 O2 间接氧化 H2S
B.该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3 溶液
C.亚铁是血红蛋白重要组成成分,FeSO4 可用于治疗缺铁性贫血
D.《华阳国志》记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,我国古代已利用天然气煮盐
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是
A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2↑
C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn+2HCl = ZnCl2+ H2↑
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com