【题目】如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) 
xC(g)的生成物 C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。
（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则__曲线表示无催化剂时的情况。
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则__曲线表示恒温恒容的情况。
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数x的值(或取值范围)是______。
（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是________。（填序号）
①φ(C)/% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
【答案】 b a 吸热 x>2 ①②③④
【解析】(1)使用催化剂,加快反应速率,缩短到达平衡的时间,由图可以知道,a先到达平衡,故a曲线表示使用催化剂,b曲线表示没有使用催化剂,b达到平衡用到的时间长,化学反应速率慢,没有使用催化剂; 因此，本题正确答案是:b
(2)恒温恒容条件下,通入惰性气体,不影响反应混合气体各组分的浓度,平衡不移动,C%不变,因此，本题正确答案是:a;
(3)由丙图可以知道,相同压强温度越高,C%越大,说明升高温度,平衡向正反应移动,正反应为吸热反应,温度相同压强越高,C%越小,说明增大压强,平衡向逆反应移动,故X>2,因此，本题正确答案是:吸; X>2;
(4)该反应正反应为吸热反应,反应前后气体的体积增大.升高温度,平衡向吸热方向移动,即向右移动，φ(C)/%的体积分数增大，故可以；.由图可以知道,纵轴所表示的量随温度升高而增大,升高温度,平衡向吸热方向移动,即向右移动,C的含量增大①对；,A、B的转化率增大,故②③对；平衡时A、B浓度降低.反应前后气体的体积增大,在恒容条件下,升高温度,平衡向吸热方向移动,混合物总的物质的量增加,所以平衡时,容器内压强增大,故④对；因此，本题正确答案是: ①②③④。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B. Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，发生反应：N2O4（g）
2NO2（g）。隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据。回答有关问题;
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/mol·L－1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2)/mol·L－1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
①c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_________mol·L－1·s－1。
③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_______(填序号)。
A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He
④若在相同条件下，起始时只充入0.200 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图1是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是活细胞中元素含量的柱形图，下列叙述不正确的是（ ）
A. 图2中数量最多的元素是碳元素，这与细胞中含量最多的化合物有关
B. 若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N
C. 若图1表示正常细胞，则A、B化合物共有的元素中含量最多的是图2中的a
D. 若图1表示细胞干重中化合物含量的扇形图，则 A化合物中含量最多的元素为图2中的b
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钢铁发生电化腐蚀时，负极上发生的反应是（ ）
A.2H++2e-=H2↑B.2H2O+O2+4e-=4OH-
C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学一选修5：有机化学基础】某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
(1)F的化学名称____，由E和F生成柳胺酚的反应类型是____。
(2)写出由A生成B反应所需的试剂_____。
(3)写出由B生成C的化学方程式____。
(4)对于柳胺酚，下列说法正确的是____。
a．可发生水解反应 b．不发生硝化反应
c．1 mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 d．可与溴发生取代反应
(5)写出所有同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_________。
①苯环上有2种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应；③能与FeCl3发生显色反应
(6)4-甲氧基乙酰苯胺(
)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚(
)与乙酸制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_______________（无机试剂及溶剂任选）。合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请说出下列过程中的能量转化形式。
(1)电解水。_________
(2)二次电池的放电过程。_________
(3)煤气做为燃料燃烧。________
(4)植物的光合作用。_________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO（52.1%),还有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示：
回答下列问题：
(l)Mg(VO3)2 中V的化合价为_____,副产物的电子式为_______。
(2）酸浸时，反应温度需控制在80℃，在实验室可采取的措施为______。写出”酸浸”后溶液中存在的金属阳离子_______，废渣1可用于制作_______，该物质在信息传输中具有重要应用。
(3)“除杂”过程加人双氧水的目的是_______（用离子方程式表示）。此过程中使Fe3+、Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1，在室温下需调节pH范围为__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3时，Mg2+开始沉淀]。
(4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作：__________。
(5）偏钒酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸钾将其氧化，然后用氨水调节pH即可制得，写出VO2+被氯酸钾氧化的离子方程式_________。
(6）现用a t硼泥生产Mg(VO3)2，若生产过程的产率为6%，则能生产出Mg(VO3)2产品的
质量为_________t （用含a、b的代数式表示）。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com