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    【题目】某有机物结构简式如下图所示，下列说法正确的是

    A. 分子式为C10H12O3 B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色

    C. lmol该有机物可中和2molNaOH D. 1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应

    【答案】B

    【解析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代和消去反应，以此解答该题。

    A．由结构简式可知有机物分子式为C10H14O3，选项A错误；B．含有碳碳双键、羟基能使酸性KMnO4溶液褪色；含有碳碳双键能使溴水褪色，选项B正确；C．分子中只有羧基可与NaOH反应，lmol该有机物可中和1molNaOH，选项C错误；D．含有碳碳双键，可发生加成反应，1mol该有机物最多可与2molH2发生加成反应，选项D错误。答案选B。

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    【题目】一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。下列有关表述正确的是（ ）

    A. 通入N2的电极发生的电极反应式为N2-6e-+8H+=2NH4+

    B. 该装置能将化学能转化为电能，化合物A 为NH4Cl

    C. 电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极

    D. 反应过程中电解质溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05 mol·L－1 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。

    请回答下列问题：

    (1)将样品研细后再反应，其目的是__________________________________。

    (2)装置a和c的作用分别是________和________(填标号，可以多选)。

    a．除去SO2气体

    b．除去空气中的水蒸气

    c．有利于气体混合

    d．有利于观察空气流速

    e．除去反应后多余的氧气

    (3)滴定达终点时的现象是_________________________________________。

    (4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________。

    (5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是

    A. X元素是电负性最大的元素

    B. p能级未成对电子最多的是Z元素

    C. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    D. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. PCl3的空间构型为平面三角形

    B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

    C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

    D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。

    (1)镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式__________________。

    (2)硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

    (3)SeO3分子的立体构型为____，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为____。

    (4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是____________。

    (5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_____。

    (6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为________________g·cm－3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

    B. 图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线

    C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂

    D. 图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )

    ①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面

    ②钠立即与水反应,并有气体产生

    ③反应后溶液变红

    ④钠熔成闪亮的小球

    ⑤小球在水面上四处游动

    ⑥有“嘶嘶”的响声发出

    A. ①②③④ B. ②③④⑤

    C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：

    回答下列问题：

    （1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是______________________________。

    （2）先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3+的浓度为_____________。（已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31）

    （3）用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中＝__________(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式__________________________________。[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]

    （4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为______________________________________________。

    （5）废酸中含钪量为15 mg·L－1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。

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