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    【题目】一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始物质的量/mol

    0.2

    0.2

    0

    平衡物质的量/mol

    0.1

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应可表示为，其平衡常数为8 000

    B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，则平衡常数增大

    C.若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大

    D.若升高温度，Z的浓度增大，则温度升高时正增大，逆减小

    【答案】C

    【解析】

    结合表中数据可知，，故反应可表示为，平衡时各物质的量浓度为：

    物质

    X

    Y

    Z

    平衡物质的量浓度/mol·L-1

    0.05

    0.025

    0.05

    再根据勒夏特列原理来判断即可。

    A.根据分析可知，该温度下，平衡常数，A项错误；

    B.平衡常数只受温度影响，改变压强，平衡常数不变，B项错误；

    C.压缩体积，平衡右移，X的体积分数减小，浓度增大，C项正确；

    D.升高温度，正、逆反应速率均增大，D项错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    ①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L

    ②在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA

    ③标准状况下，11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5NA

    ④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒

    ⑤常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA

    ⑥物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

    A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在化学工业中有广泛的应用。根据如下工作原理图，下列说法正确的是

    A.电极Y为正极，电极反应式为：

    B.若W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞溶液），则工作一段时间后a电极附近溶液变红

    C.若a为粗铜（含Zn、Ag等杂质），W为CuSO4溶液，工作一段时间后减小

    D.若a为银棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则X电极消耗氢气0.224L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min时测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是

    A. x ＝1B. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

    C. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1D. B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不再是1.2mol/L的是

    A.3mol C+1mol DB.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

    C.1mol A+0.5mol B+1.5mol CD.4molA+2mol B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（　　）

    A. T1时，v正＞v逆

    B. 正反应的ΔH＜0

    C. a、b两点的反应速率v(a)=v(b)

    D. 当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。

    （1）已知：

    a.

    b.2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH1

    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1

    ①ΔH1 =___kJ·mol-1。

    ②写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式____。

    （2）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：

    反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

    （资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生，②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率）

    请回答下列问题：

    ①下列反应过程能量变化示意图正确的是____。

    Ⅱ.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v—t图像如图甲所示，若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，其v－t图像如乙所示。下列说法正确的是___。

    ①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大

    Ⅲ.在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

    T/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    请回答下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填”＞”“=“或”＜”)。

    ②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3molL1、2molL1、1molL1时，则该反应的v正(N2)___v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为

    A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

    C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

    （1）氨催化氧化的化学方程式为____。

    （2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是__（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，若化合物X为NH4HCO3，NH4HCO3发生分解反应，该反应的化学方程式为___，部分产物和Na2O2反应得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，装置4中可以观察到有红棕色气体生成，红棕色气体生成的化学方程式为___。

    （4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3中应装入___。若取消装置3，在装置4中会观察到产生大量白烟，该白烟的化学式是___。

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