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    【题目】海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B.粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯

    C.工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂

    D.制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面

    【答案】C

    【解析】

    A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；

    B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；

    C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；

    D．海水综合利用主要包括海水淡化、海水直接利用和海水化学元素利用三个方面，制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是________（填序号）。

    A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

    (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。

    A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用固体氧化物电解池（SOEC)可实现乙烷电化学脱氢制乙烯，原理示意图如下所示。下列说法错误的是

    A.X 是电源的正极

    B.该装置在工作过程中，O2-在固体氧化物中由下方向上方迁移

    C.阴极区发生的反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O

    D.该过程的总反应方程式为：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

    （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

    （2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

    （3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

    （4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是

    A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

    B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

    C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

    D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在化工生产等领域应用广泛。

    (1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量。

    ①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4。

    已知：a．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH= -178.3 kJ·mol-1；

    b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)　 ΔH= -2762.2 kJ·mol-1 ；

    c．2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH= -2314.8 kJ·mol-1 。

    写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：______。

    ②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=1500，则溶液的pH为_______。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

    (2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　ΔH＞0。

    ①恒温、恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__(填字母)。

    a．COS的浓度保持不变 b．化学平衡常数不再改变

    c．混合气体的密度不再改变 d．形成2mol H-S键的同时形成1 mol H-H键

    ②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)　K=0.25。则该温度下反应COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)的平衡常数K'=__。

    ③T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1mol H2(g)，达到平衡时COS的转化率为____。(计算结果保留到小数点后一位)

    (3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1 mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为__mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，反应过程如下：

    下列说法错误的是

    A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

    B.步骤III反应速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

    C.过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O2=2NO2

    D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

    已知：①

    ②

    ③

    请回答下列问题：

    (1)下列有关F的说法正确的是_________。

    A.分子式是 B.F即能与HCl又能与反应生成盐

    C.能发生取代反应和缩聚反应 D.的F最多可以和反应

    (2)C→D的反应类型是________。

    (3)在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是______________。

    (4)D→E反应所需试剂是____________。

    (5)写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出其中1个）____。

    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有

    (6)利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。_______________注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

    （1）室温下Ksp[Fe(OH)3]=4×l0-38制备Fe(OH)3的过程中，pH=7时溶液中c(Fe3+) =________。

    （2）聚合硫酸铁是一种无瑪无窖、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

    ①写出流程中的“氧化”时发生的离子方程式_______，浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_________。

    ②加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为_______；溶液pH对[Fe2(OH) x (SO4)y]n中x的值有较大影响（如图所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：____________。

    （3）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。

    ①为充分利用原料，试剂X应为_______。

    ②请结合图所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液I制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液I中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，_____。将溶液_______、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体。

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