Question

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________（填序号）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为___________。

Answer 1

【答案】确保盐酸被完全中和 C D △H1=△H2<△H3

【解析】

(1)为了确保盐酸反应完全，所用NaOH稍过量；

(2)将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；

(3)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；

(4)弱电解质存在电离平衡，弱电解质的电离过程是吸热过程。

(1)实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保盐酸反应完全；

(2)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故合理选项是C；

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，促进酸、碱快速混合，迅速发生中和反应，故合理选项是D；

(4)稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出57.3kJ的热量；氢氧化钠、氢氧化钙属于强碱，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，其电离过程是吸热过程，所以稀氨水和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应放出的热量越小，则反应热越大，所以△H1=△H2<△H3。