Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，关于该电池的说法正确的是（　　）

• A、放电时，Zn作负极，发生还原反应
• B、放电时，K₂FeO₄附近溶液pH减小
• C、充电时，锌极附近溶液pH减小
• D、充电时，阳极电极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充电时，阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应，各电极反应式是放电时电极反应式的逆反应，结合电极反应式确定电解质溶液的酸碱性．

解答： 解：A．放电时，锌失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；
B．放电时，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，pH增大，故B错误；
C．充电时，锌极作阴极，电极反应式为：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，溶液pH增大，故C错误；
D．氢氧化铁失电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学电源新型电池，根据元素化合价变化来确定发生的反应，再结合溶液中电解质溶液浓度变化来分析解答，会根据反应物和生成物及得失电子书写电极反应式，为学习难点．