[题目]工业上用某矿渣(含有Cu2O.Al2O3.Fe2O3.SiO2)制取铜的操作流程如下:已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O(1)实验操作Ⅰ的名称为 ,在空气中灼烧固体混合物D时.用到多种硅酸盐质的仪器.除玻璃棒.酒精灯.泥三角外.还有 .(2)滤液A中铁元素的存在形式为 .生成该离子的离子方程式为 .检验滤液A中存在该离子的试剂为 .(3)金属E与� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）制取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）实验操作Ⅰ的名称为_________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_____________（填试剂名称）。

（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________

（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH－）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝________。

（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是__________（填代号）。

a 电能全部转化为化学能

b 粗铜接电源正极，发生氧化反应

c 精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

d 粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

【答案】过滤坩埚 Fe2＋ Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋硫氰化钾溶液和新制氯水（或铁氰化钾） 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 11 bc

【解析】

（1）实验操作Ⅰ是固体和液体分离；在坩埚中灼烧固体混合物；

（2）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；Fe2＋遇硫氰化钾溶液不变红，加入氯水后被氧化为Fe2＋，溶液变红。

（3）铝热反应用于焊接钢轨。

（4）NaAlO2水解促进水电离，NaOH抑制水电离。

（5）电解法精炼铜，粗铜做阳极、精铜做阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。

（1）实验操作Ⅰ是固体和液体分离，实验操作Ⅰ的名称为过滤；在坩埚中灼烧固体混合物，所以灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚；

（2）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以滤液A中铁元素的存在形式为Fe2＋，生成该离子的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，Fe2＋遇硫氰化钾溶液不变红，加入氯水后被氧化为Fe2＋，溶液变红，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水；

（3）铝热反应用于焊接钢轨，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。

（4）NaOH溶液中c（OH－）水＝c（H＋），NaAlO2溶液中c（OH－）水＝c（OH－），设溶液中的pH＝x，则NaAlO2溶液中c（OH－）水＝10x－14 mol·L－1，NaOH溶液中c（OH－）水＝10－x mol·L－1，则10x－14/10－x＝108，解得x＝11。

（5）a、电解法精炼铜，部分电能转化为热能，故a错误；

b、电解法精炼铜，粗铜做阳极，粗铜接电源正极，发生氧化反应，故b正确；

c、电解法精炼铜，精铜作阴极，阳极铜、铁、铝等金属失电子，阴极只有铜离子得电子，所以电解后电解液中Cu2＋浓度减小，故c正确；

d、粗铜精炼时，阴极只有铜离子得电子，所以通过的电量与阴极析出铜的量有确定关系，故d错误。

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