[题目]下列物质的性质是由分子间作用力决定的是A.氧化铝的熔点很高B.晶体硅的硬度很大C.干冰容易升华D.水受热难分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质的性质是由分子间作用力决定的是

A.氧化铝的熔点很高B.晶体硅的硬度很大

C.干冰容易升华D.水受热难分解

【答案】C

【解析】

A．氧化铝为离子化合物，离子键是一种强的相互作用，使得氧化铝的熔点很高，与分子间作用力无关，故A不选；

B．晶体硅是原子晶体，共价键是一种强的相互作用，使得硅晶体的硬度很大，与分子间作用力无关，故B不选；

C．干冰是分子晶体，分子间作用力是一种弱的相互作用，使得干冰容易升华，与分子间作用力有关，故C选；

D．水分子中存在共价键，共价键是一种强的相互作用，导致水受热难分解，与分子间作用力无关，故D不选；

故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃)

(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为_________.

(2)反应前先通入N2目的是_______________________________________.

(3)确认气体中含NO的现象是_____________________________________.

(4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

回答下列问题：

(1)已知反应②中相关化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C＝O	C≡O	H－O
E/kJ·mol－1	436	803	1076	465

由此计算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝____kJ·mol－1。

(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是____。

②一定能提高甲醇产率的措施是____。

A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂

(3)如图为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是____(填“I”或“II”)。

Ⅰ．CO2 COCH3OH II．COCO2CH3OH＋H2O

②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________________________；

(2)装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还肯定含有的一种阴离子是________________；检验该离子的方法是________________________；

(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品。

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________________________；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(5)测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL

①用Na2S2O3标准溶液滴定时，应将Na2S2O3标准溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。

②观察Na2S2O3标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是（）

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0

C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关氧化还原反应的叙述正确的是

A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（5分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）

编号	金属（粉末状）	物质的量（mol）	酸的浓度及体积	反应温度（℃）
A	Al	0.1	2mol.L-1盐酸10mL	60
B	Fe	0.1	1mol.L-1盐酸10mL	50
C	Mg	0.1	1mol.L-1盐酸10mL	60
D	Mg	0.1	1mol.L-1硫酸10mL	60

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素分别是：A____，B___，C___，D____。

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_____。

（3）A与B形成的三原子分子的电子式是___，B与D形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式是_____。

（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______。

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