【题目】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)
图1
图2
(1)图1中a极要连接电源的__________(填“正”或“负”)极，SO32-放电的电极反应__________
(2)在图2所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
①溶液pH变化：B__________，C__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②通电5 min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
【答案】负极 SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+ 减小 不变 0.025 mol·L-1
【解析】
(1)依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子移向阴极，a为阴极，b为阳极，
在阳极失去电子变成
，可能伴有氢氧根离子放电生成氧气，所以C口流出的物质是H2SO4，阴极区放电离子为氢离子生成氢气，据此分析解答；
(2)由图二中信息可知，B、C两个装置串联在同一电路中。根据铜电极质量增加2.16 g，可以判断铜电极为阴极，则电源的X电极为负极、Y电极为正极。所以，B是电解池、C是电镀装置，据此分析解答问题。
(1)由上述分析可知，a接电源负极；发生氧化反应，放电的电极反应式为：
，故答案为：负极；；
(2)①根据上述分析可知，B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C是电镀装置，其中阴极反应为Ag++e-═Ag，阳极反应为Ag-e-═Ag+，溶液浓度不变，则pH不变，故答案为：减小；不变；
②通电5 min后，电路中通过的电子为n(e-)=n(Ag)=
，B中阳极可收集到O2，n(O2)=
，因为B中共收集到标准状况下224 mL气体（0.01mol），所以B中阴极一定产生了氢气0.005mol，由此根据电子转移守恒，可以确定B中一定析出铜0.005mol，根据溶液体积为200 mL，可以计算出通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为
0.025 mol·L－1，故答案为：0.025 mol·L－1。
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【题目】有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是____________ (填序号)。
（2）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 _______________________。
（3）指出反应的类型：A→C：_________，E中含有的官能团的名称：_______
（4）写出由A生成B的化学方程式_______________________。
（5）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是__________________(填序号)。
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【题目】下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是
A.51 g氧化铝中氧原子数和67.2 L一氧化碳中氧原子数
B.1molCO2的摩尔质量和2 molCO2的摩尔质量
C.50 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液中c(Cl－)和50 mL 2 mol·L－1氯化镁溶液中c(Cl－)
D.1molNa2O2固体中阳离子与阴离子比值和1molNa2O固体中阳离子与阴离子比值
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【题目】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，Z可分别与Y、W、R形成几种常见的二元化合物，其中有两种是大气污染物，R原子最外电子层上有1个电子。
(1) R2Z2的电子式为___, Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号）。
(2) X与Z可形成X2Z、X2Z3两种不常见的气体化合物，X2Z燃烧生成XZ2,写出X2Z与CuO反应的化学方程式_____,X2Z3与水反应生成二元弱酸(H2X2Z4),则X2Z3与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(3)Y2H4是一种可燃性液体，16.0 gY2H4在氧气中完全燃烧生成一种单质与液态水时可放出312kJ的热量，写出Y2H4燃烧的热化学方程式 _______。
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用pH试纸测量氯水的pH
B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度， 配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C.用装置甲蒸发浓缩MgCl2溶液，再冷却结晶制MgCl2·6H2O固体
D.用装置乙除去氯气中的少量HCl杂质
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【题目】将 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图 所示，下列说法错误的( )
A. 该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol
B. 该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8mol·L-1
C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 1.2 mol·L-1
D. 若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL
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【题目】某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是
A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑
B. 淡化过程中易在戊室形成水垢
C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b
D. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
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【题目】25℃、101KPa时，agNH3与bgCH4的体积相同，下列叙述不正确的是
A.NH3、CH4的物质的量之比为a: b
B.NH3、CH4两种气体的密度之比为a: b
C.NH3、CH4的摩尔质量之比为17: 16
D.NH3、CH4的分子数之比为1 : 1
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