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从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(考察每一个操作时,假设其它操作均正确)(      )

  A.将海带灼烧成灰  B.过滤得合I—溶液  C.放出碘的苯溶液       D.分离碘并回收苯


【知识点】物质分离

【答案解析】D  解析:A、不能在烧杯中高温灼烧固体,烧杯易炸裂,固体的灼烧应在坩埚中,故A错误;B、过滤应用玻璃棒引流,防止浊液外漏,故B错误;C、苯的密度比水小,应从上口倒出,防止污染,故C错误;D、碘易升华,蒸馏时,冷凝管应从下端进水,上端出水,故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查实验基本操作,难度不大,但要规范实验操作,养成良好的实验习惯。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验:

1

将X和Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀

2

将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈

3

用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z

    根据以下事实,下列判断或推测错误的是(   )

    A.Z的阳离子氧化性最强                    B.W的还原性强于Y的还原性

C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出         D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,且X做负极

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科目:高中化学 来源: 题型:


将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列.正确的(  )

 

A.

硝酸,乙醇,氯化钠

B.

硝酸,烧碱,纯碱

 

C.

硫酸,纯碱,胆矾

D.

盐酸,熟石灰,苛性钠

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应属于氧化还原反应的是(  )

 

A.

Cu+4 HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2 NO2↑+2 H2O

 

B.

3O2═2O3、

 

C.

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

 

D.

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:


)把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中,至Cu完全反应.已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求:

(1)参加反应的硝酸的物质的量是多少?

(2)反应结束后溶液加水到500ml,这时硝酸铜的物质的量浓度是多少?

(3)生成的NO在标准状况下的体积是多少升?

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科目:高中化学 来源: 题型:


用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(    )

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.Fe2O3在反应中得到电子

C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol e-发生转移

D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:


短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小。

(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是                           

(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是                 ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是                            (用离子方程式表示)。

(3)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是      (填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是                                 

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科目:高中化学 来源: 题型:


1mol乙烯(C2H4)与氯气完全加成后再与氯气取代,整个过程最多需氯气(     )

    A.7mol      B.6mol     C.5mol       D.4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


胶体区别于其它分散系的本质特征是 (   )

A.胶体的分散质粒子能透过滤纸             

B.胶体能产生丁达尔现象

C.胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间   

D.胶体是纯净物,其它分散系是混合物

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