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    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是

    A. 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C. 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

    D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

    【答案】C

    【解析】

    A.选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
    B. NaHCO3和Na2CO3都与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，应用氯化钙溶液鉴别，故B错误；
    C. 过程②中由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，所以C选项是正确的；
    D.镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误。
    所以C选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

    （1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是______。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为_____________。

    （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制温度为80℃、pH=2时，“除铁”产生的“滤渣Ⅱ”的主要成分为黄钠铁矾（Na2Fe6(SO4)4(OH)12），写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式：__________________。

    （3）已知“滤渣Ⅲ”的主要成分为CaF2，则“萃取”操作中加入有机萃取剂的作用是__________。

    （4）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是_________。

    （5）高能锂离子电池的总反应为2Li + FeS = Fe + Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）。

    ①电极X的反应材料是_________（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是_________（填化学式）。

    ②电解总反应的离子方程式为_________。已知F＝96500C/mol，若电池工作t min，维持电流强度为I A，理论回收Ni_________g（写出计算表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（ ）

    A.反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S

    B.涉及的反应类型有分解反应和化合反应，且步骤Ⅲ是HI的分解

    C.理论上，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4LH2

    D.理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

    (1)A是________，B是________，E是_________。

    (2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

    (3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。

    (4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    （1）Fe3+基态核外电子排布式为___未成对电子数为___个。

    （2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___，丙酮分子中含有σ键的数目为____个。

    （3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。

    （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___。

    （5）利用价层电子对互斥理论判断PCl3的立体构型是___。

    （6）某FexNy的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示，其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

    A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

    B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

    C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

    D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    K

    M

    (1)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____(填元素符号)

    (2)表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是___(用元素符号表示)，属于过渡元素的是___(该空格用表中的字母表示)

    (3)以A的最简单氢化物为燃料，D的最高价氧化物对应水化物为电解质溶液的燃料电池，其负极电极反应式为_____

    (4)D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

    (5)为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

    NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

    A. 储氢、释氢过程均无能量变化

    B. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

    C. 储氢过程中，NaHCO3被氧化

    D. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

    （1）经测4s时间，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则4s时物质C的物质的量为___________________，该反应的化学方程式为______________________。

    （2）经12s时间，v(A)＝___________,v(C)＝___________，该反应12s时___________达到化学平衡（“是”或“否”）。

    Ⅱ.（3）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。

    A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI

    B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

    D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

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