精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A. 过程中除去粗盐中的SO42-Ca2Mg2Fe3等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液过滤后加盐酸

B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3Na2CO3

C. 过程中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

【答案】C

【解析】

A.选项中的试剂添加顺序中,钡离子最后无法除去,则加入的药品顺序为:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液过滤后加盐酸,故A错误;
B. NaHCO3Na2CO3都与澄清石灰水反应生成沉淀,不能鉴别,应用氯化钙溶液鉴别,故B错误;
C. 过程②中由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的过程需要在氯化氢气流中进行,防止镁离子水解,所以C选项是正确的;
D.镁为活泼金属,电解氯化镁溶液,在阳极生成氯气,在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀,不能得到镁,应用电解熔融氯化镁的方法冶炼,故D错误。
所以C选项是正确的。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量的ZnFeSiO2CaO)制备草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的流程如下:

1NiC2O4·2H2OC的化合价是______。既能加快酸浸反应速率又能提高酸浸原料利用率的操作措施为_____________

2)“滤渣”的主要成分是_____________。若控制温度为80℃pH=2时,“除铁”产生的“滤渣”的主要成分为黄钠铁矾(Na2Fe6(SO4)4(OH)12),写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式:__________________

3)已知“滤渣Ⅲ”的主要成分为CaF2,则“萃取”操作中加入有机萃取剂的作用是__________

4)在隔绝空气的条件下,高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体,该反应的化学方程式是_________

5)高能锂离子电池的总反应为2Li + FeS = Fe + Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图(图中XY为电极,LiPF6·SO(CH3)2为电解质)。

①电极X的反应材料是_________(填化学式);中间隔室b可以得到的主要物质Z_________(填化学式)。

②电解总反应的离子方程式为_________。已知F96500C/mol,若电池工作t min,维持电流强度为I A,理论回收Ni_________g(写出计算表达式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分解水制氢的一种原理如图,下列关于该原理的说法正确的是(

A.反应过程中化合价改变的元素共有HOS

B.涉及的反应类型有分解反应和化合反应,且步骤Ⅲ是HI的分解

C.理论上,每生成16gO2,就能得到标准状况下22.4LH2

D.理论上,每分解18gH2O,就需向体系内再补充32gSO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中CE是金属元素;AE属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1BD也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:

(1)A________B________E_________

(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________

(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________

(4) 元素BD的电负性的大小关系是___________CE的第一电离能的大小关系是___________(“>”“<”“=”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

1Fe3+基态核外电子排布式为___未成对电子数为___个。

2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___,丙酮分子中含有σ键的数目为____个。

3CHO三种元素的电负性由小到大的顺序为___

4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为___

5)利用价层电子对互斥理论判断PCl3的立体构型是___

6)某FexNy的晶胞如图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNyFexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示,其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D. 以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

(1)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____(填元素符号)

(2)表中用字母标出的12种元素中,化学性质最不活泼的是_____(用元素符号表示,下同),金属性最强的是___(用元素符号表示),属于过渡元素的是___(该空格用表中的字母表示)

(3)A的最简单氢化物为燃料,D的最高价氧化物对应水化物为电解质溶液的燃料电池,其负极电极反应式为_____

(4)DF元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

(5)为比较元素AG的非金属性强弱,用图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。溶液B应该选用_____溶液,作用是_________,能说明AG非金属性强弱的化学方程式是:______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

A. 储氢、释氢过程均无能量变化

B. NaHCO3HCOONa均含有离子键和共价键

C. 储氢过程中,NaHCO3被氧化

D. 释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24LH2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.已知:反应aA(g)bB(g)cC(g),某温度下,在2L的密闭容器中投入一定量的AB,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

1)经测4s时间,v(C)0.05mol·L1·s1,则4s时物质C的物质的量为___________________,该反应的化学方程式为______________________

2)经12s时间,v(A)___________,v(C)___________,该反应12s___________达到化学平衡(“是”或“否”)。

Ⅱ.3)下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)

A.单位时间内生成nmolH2的同时,生成nmolHI

B.一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C.温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化

D.反应速率v(H2)v(I2)v(HI)

查看答案和解析>>

同步练习册答案