【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A. 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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【题目】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO)制备草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的流程如下:
(1)NiC2O4·2H2O中C的化合价是______。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为_____________。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制温度为80℃、pH=2时,“除铁”产生的“滤渣Ⅱ”的主要成分为黄钠铁矾(Na2Fe6(SO4)4(OH)12),写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式:__________________。
(3)已知“滤渣Ⅲ”的主要成分为CaF2,则“萃取”操作中加入有机萃取剂的作用是__________。
(4)在隔绝空气的条件下,高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体,该反应的化学方程式是_________。
(5)高能锂离子电池的总反应为2Li + FeS = Fe + Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图(图中X、Y为电极,LiPF6·SO(CH3)2为电解质)。
①电极X的反应材料是_________(填化学式);中间隔室b可以得到的主要物质Z是_________(填化学式)。
②电解总反应的离子方程式为_________。已知F=96500C/mol,若电池工作t min,维持电流强度为I A,理论回收Ni_________g(写出计算表达式即可)。
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【题目】分解水制氢的一种原理如图,下列关于该原理的说法正确的是( )
A.反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S
B.涉及的反应类型有分解反应和化合反应,且步骤Ⅲ是HI的分解
C.理论上,每生成16gO2,就能得到标准状况下22.4LH2
D.理论上,每分解18gH2O,就需向体系内再补充32gSO2
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【题目】有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)A是________,B是________,E是_________。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。
(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)
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【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为___未成对电子数为___个。
(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___,丙酮分子中含有σ键的数目为____个。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。
(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为___。
(5)利用价层电子对互斥理论判断PCl3的立体构型是___。
(6)某FexNy的晶胞如图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示,其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为___。
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【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀
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【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
A | B | C | |||||||||||||||
D | E | F | G | H | I | J | K | ||||||||||
M |
(1)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____(填元素符号)
(2)表中用字母标出的12种元素中,化学性质最不活泼的是_____(用元素符号表示,下同),金属性最强的是___(用元素符号表示),属于过渡元素的是___(该空格用表中的字母表示)
(3)以A的最简单氢化物为燃料,D的最高价氧化物对应水化物为电解质溶液的燃料电池,其负极电极反应式为_____
(4)D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________
(5)为比较元素A和G的非金属性强弱,用图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。溶液B应该选用_____溶液,作用是_________,能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是:______________。
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【题目】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
A. 储氢、释氢过程均无能量变化
B. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C. 储氢过程中,NaHCO3被氧化
D. 释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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【题目】Ⅰ.已知:反应aA(g)+bB(g)cC(g),某温度下,在2L的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测4s时间,v(C)=0.05mol·L-1·s-1,则4s时物质C的物质的量为___________________,该反应的化学方程式为______________________。
(2)经12s时间,v(A)=___________,v(C)=___________,该反应12s时___________达到化学平衡(“是”或“否”)。
Ⅱ.(3)下列说法可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。
A.单位时间内生成nmolH2的同时,生成nmolHI
B.一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C.温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化
D.反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
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