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    已知蓄电池在充电时做电解池，放电时做原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“一”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是(    )

      A.充电时做阳极，放电时做正极    B.充电时做阳极，放电时做负极

      C.充电时做阴极．放电时做负极    D．充电时做阴极,放电时作正极

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．指出下列变化能量是怎样转化的：
    （1）学校燃烧煤煮饭
    化学能变热能
    化学能变热能
    ，（2）给手机的电池充电
    电能变化学能
    电能变化学能
    ，
    （3）用蓄电池点亮灯泡
    化学能变电能
    化学能变电能
    ，（4）电解水得到O2和H2
    电能变化学能
    电能变化学能
    ．
    Ⅱ．已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 30 120 280 350 370
    （1）①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为
    2～3min
    2～3min
    ．原因是
    由于反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
    由于反应放热，溶液温度升高，反应速率加快

    ②反应速率最小的时间段为
    4～5min
    4～5min
    ，原因是
    硫酸浓度降低，导致反应速率减慢
    硫酸浓度降低，导致反应速率减慢

    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入下列物质以减慢反应速率
    A．蒸馏水          B．少量CuCl2晶体           C．NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是加入
    AC
    AC
     （填相应字母）；其中他的做法中也有不可行的，其不可行的理由是
    Zn与CuCl2反应，析出的铜覆在Zn的表面形成原电池，加快了化学反应
    Zn与CuCl2反应，析出的铜覆在Zn的表面形成原电池，加快了化学反应
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省慈溪市高三第一学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：

    试回答：

    （1）铅蓄电池负极的电极材料是_______。

    （2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。

    （3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________。

    （4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。

    （5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L-1，当制得26.88LCl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是      （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是              。

    A．NiO2        B．Fe         C．Fe(OH)2         D．Ni(OH)2

    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的       极（填“正”或“负”）相连。

    （3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                               。

    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的       极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    6.2

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    8.0

     

    则加入H2O2的目的是                                                   ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点       （填“正确”或“不正确”），理由是                            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提高中学生的公益意识，某市团委举办了一次科技下乡活动，在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时，下列分析属于失误的是（已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O）（   ）

    A．铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极

    B．铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱

    C．铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4

    D．铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物

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