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    【题目】下列生活中的做法不恰当的是（ ）

    A.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众

    B.铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物

    C.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

    D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域

    【答案】D

    【解析】

    A.氯气泄露后混在空气中,像灰尘一样会随风飘散顺着风吹向下风地带，因此要逆风逃跑才能跑出氯气泄露范围，避免中毒，故A选项正确；

    B.铝会与酸和碱发生反应，故不能长期存放酸性、碱性或咸的食物，故B选项正确；

    C. 氢氧化铝可以与酸反应且腐蚀性小，可作胃酸的中和剂，故C选项正确；

    D. 氯气密度比空气大，车间液氯泄漏时，不可以弯腰逃离氯气泄漏区域，应该逆风向高处避险，故D选项错误；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

    (2)甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

    a.氯化钠溶液 b.苯

    c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

    然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是

    A. 移液时，不慎将液体流到瓶外 B. 容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤

    C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D. 定容时读数仰视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是( )

    A. 铜片上的电极反应：Cu — 2e﹣ = Cu2+

    B. 锌片为电池的负极

    C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片

    D. 电池工作时电能直接转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：

    (1)砷是第四周期VA族元素。下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)。

    a．沸点：PH3<NH3

    b．酸性：HNO3>H3AsO4

    c．As的氧化物的水化物是强碱

    d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

    (2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：

    ①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH3；

    ②AsH3与AgNO3溶液反应产生As2O3与另一种固体，该反应的离子方程式为_____________。

    (3)砷及其化合物几乎都有毒，通常+3价砷化合物毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________________________。

    (4)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________________________________。

    (5)利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe(OH)3和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。

    ①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是_____________________。

    ②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水样中含砷总浓度为100μg·L-1，若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度_________________(填“能”或“否”)达到饮用水标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是

    A. Cl-→C12 B. HCO3- →C032- C. Mn04- →Mn2+ D. Zn→Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子说法正确的是

    A.原子半径：F>C1>BrB.最外层电子数都相同

    C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )

    ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

    ④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

    A. ①②B. ②④C. ②⑥D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。

    (1)用CO可以合成甲醇。

    已知: CH3OH(g)＋3/2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H1

    CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3

    请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式___________________________________________

    (2)—定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下发生反应:

    CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:

    ①下列说法正确的是__________

    A.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

    B.若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态

    C.若v(CO)=v(CH3OH)时，反应达到平衡状态

    D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动

    ②该反应的△H________0，p2_______________p1(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ③100℃时,该反应的化学平衡常数K=__________.

    II:甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料

    (3)甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_______________________________________；

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