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    【题目】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是

    A. 移液时，不慎将液体流到瓶外 B. 容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤

    C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D. 定容时读数仰视

    【答案】B

    【解析】

    A.移液时，不慎将液体流到瓶外造成溶质减少，浓度偏小，故A错误；

    B.容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤，造成溶质增多，浓度偏大，故B正确；

    C.容量瓶中原有少量的蒸馏水对实验结果无影响，故C错误；

    D.定容时读数仰视会造成溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D错误；

    答案选B。

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    C. 氢氧化钠溶液 D. 溴的四氯化碳溶液

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    A. 2 L一氧化碳和2 L 二氧化碳

    B. 9 g水和标准状况下11.2 L二氧化碳

    C. 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水

    D. 0.2 mol 氢气和4.48 L氯化氢气体

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    A. a为电池的正极

    B. 海水淡化的原理是：电池工作时，Na+移向左室，C1-移向右室

    C. 处理NO的电极反应为：2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-

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    【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是

    实验

    现象

    结论

    A

    将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液

    溶液变为红色

    硝酸亚铁样品已氧化变质

    B

    向硅酸钠溶液中通入CO2

    产生白色沉淀

    非金属性：C＞Si

    C

    向盛有FeS固体的烧杯中滴加盐酸，并产生气体通入溴水中

    溴水褪色

    还原性：S2-＞Br-＞Cl-

    D

    向无色溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸

    有白色沉淀产生

    无色溶液中一定含有SO42-或SO32-

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。下列说法错误的是

    A. 电极a为阴极

    B. a极的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O

    C. 电解一段时间后b极周围的pH下降

    D. 标准状况下，当有5.6LO2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48L，O3的体积分数为80％

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    【题目】在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是

    A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 漏斗

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    【题目】下列生活中的做法不恰当的是（ ）

    A.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众

    B.铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物

    C.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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    【题目】下列实验设计正确的是

    A.将混有HC1气体的CO2通入装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，可除去HC1

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