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    【题目】在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是

    A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 漏斗

    【答案】C

    【解析】

    根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

    A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、E为家庭中常见有机化合物，A与高锰酸钾酸性溶液反应可生成B，D是石油化工发展水平的标志，E是一种常见的高分子材料。根据下面的转化关系回答下列问题：

    (1)D的结构简式为：_____________。

    (2)B中官能团的名称为：______________。

    (3)在①~⑤中属于氧化反应的是_________；属于加成反应的是________。(填序号)

    (4)写出下列反应方程式：反应①________________________；

    反应④_________________________。

    (5)用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质选择的试剂及操作分别为___________，___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是

    A. 移液时，不慎将液体流到瓶外 B. 容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤

    C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D. 定容时读数仰视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    (1)写出该反应的化学方程式___________________

    (2)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________．

    A．当X与Y的反应速率之比为1：1

    B．在混合气体中X的质量百分数保持不变

    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

    D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

    (3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是_____．

    A 恒压时充入Ne　　 　B 适当升高温度

    C 缩小容器的体积 D 选择高效催化剂．

    II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭

    容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.18mol/(L.min)。

    求：(1)平衡时B的浓度=______mol/L。

    (2)D的平均反应速率υ(D)=______mol/( L.min)。

    (3)x=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是( )

    A. 铜片上的电极反应：Cu — 2e﹣ = Cu2+

    B. 锌片为电池的负极

    C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片

    D. 电池工作时电能直接转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：

    (1)砷是第四周期VA族元素。下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)。

    a．沸点：PH3<NH3

    b．酸性：HNO3>H3AsO4

    c．As的氧化物的水化物是强碱

    d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

    (2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：

    ①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH3；

    ②AsH3与AgNO3溶液反应产生As2O3与另一种固体，该反应的离子方程式为_____________。

    (3)砷及其化合物几乎都有毒，通常+3价砷化合物毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________________________。

    (4)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________________________________。

    (5)利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe(OH)3和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。

    ①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是_____________________。

    ②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水样中含砷总浓度为100μg·L-1，若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度_________________(填“能”或“否”)达到饮用水标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子说法正确的是

    A.原子半径：F>C1>BrB.最外层电子数都相同

    C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示法正确的是

    A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

    B. 需要加热的反应说明它是吸热反应

    C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kj/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

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