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    【题目】给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A.Zn极发生了还原反应

    B.电池中的Na+向Zn电极移动

    C.Pt电极反应式为H2O2+2e-=2OH-

    D.电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极

    【答案】C

    【解析】

    锌、过氧化氢和食盐水形成原电池，锌作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，铂作正极，电极反应为H2O2+2e-=2OH-，电子从负极经导线流向正极，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析。

    A．锌作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Zn极发生了氧化反应，故A错误；

    B．阳离子向原电池的正极移动，电池中的Na+向Pt电极移动，故B错误；

    C．铂作正极，Pt电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，故C正确；

    D．电子从负极移向正极，电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，电子不能在溶液中流动，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：

    (1)乙醇分子中官能团的名称是___________。

    (2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是________。

    (3)试管a中发生反应的化学方程式为________

    (4)反应开始前，试管b中盛放的是_________溶液。

    (5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有K+、、Ca2+、Cl-、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是（ ）

    A.原溶液中一定存在、和

    B.原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl-是否存在

    C.要确定Cl-是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验

    D.原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种有机物：

    ①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥ ⑦ ⑧ ⑨丙烷

    请根据上述给出的物质按要求回答下列问题：

    （1）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是____；

    （2）与③互为同分异构体的是_____（填序号）；

    （3）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是____（填序号）；它与⑧互为_____关系；

    （4）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______；

    （5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：______（填序号）；

    （6）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_____；

    （7）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式_______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）

    A.该有机物的分子式为C11H14O3

    B.该有机物共有四种官能团，分别为：碳碳双键、苯环、羟基、羧基

    C.该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量之比为2：1

    D.1mo1该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4mo1H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

    (1)Sn的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，N、O、F对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___。(写离子符号)

    (2)根据元素周期律，推断：

    ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___。(写化学式)

    ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)___ H2SeO4。

    ③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为___。

    (3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2A1+4BaO3Ba↑+BaOA12O3

    利用上述方法可制取Ba的主要原因是（________）

    a.高温时A1的活泼性大于Ba

    b.高温有利于BaO分解

    c.高温时BaOA12O3比Al2O3稳定

    d.Ba的沸点比A1的低

    (4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mo1，消耗铝最少的是___。

    a.MnO2 b.WO3 c.Cr2O3 d.Co3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

    （1）基态Ga原子的核外电子排布式是__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。

    （2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为__；乙炔钠中存在__(填字母序号)。

    A.金属键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力

    （3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子为立体构型为__；写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式__(写一个)。

    （4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，但铁的熔沸点远高于钙，其原因是__。

    （5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

    ①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有__个。

    ②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-3，晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为__cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    图1 图2 图3

    A. 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极

    B. 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成

    C. 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应

    D. 若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是

    A.容器的压强恒定不变

    B.混合气体的颜色不再改变

    C.H2、I2、HI的浓度相等

    D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

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