Question

一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H_2（g）+I_2（g）?2HI_（g），已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1mol?L^-1时，达平衡时HI浓度为0.16mol?L^-1．若H₂和I₂的起始浓度均变为0.2mol?L^-1，则平衡时H₂的浓度（mol?L^-1）是（　　）

• A、0.16
• B、0.08
• C、0.04
• D、0.02

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：先根据题中所给信息，求出化学平衡常数，温度一定，化学平衡常数不变，再次利用平衡常数求出平衡式H₂的浓度．

解答： 解：H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始浓度0.10mol?L^-1 0.10mol?L^-1 0
反应浓度0.08mol?L^-1 0.08mol?L^-1.16mol?L^-1
平衡浓度0.02mol?L^-1 0.02mol?L^-1 0.16mol?L^-1
化学平衡常数K=

C 2(HI)

C(H 2)C(I 2)

=

0.16 2

0.02×0.02

=64；
当H₂和I₂的起始浓度均变为0.20mol?L^-1时，设则平衡时H₂的浓度为x（mol?L^-1），
则氢气的反应浓度为（ 0.20-x）mol?L^-1．
                 H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始浓度   0.20mol?L^-1 0.20mol?L^-1           0
反应浓度  （ 0.20-x）mol?L^-1 （ 0.20-x）mol?L^-1 2（0.20-x）mol?L^-1
平衡浓度    x                x               2（0.20-x）mol?L^-1
化学平衡常数K=

2(0.20-x)×2(0.20-x)

x×x

=64，
             解得x=0.04 mol?L^-1
故选：C．

点评：温度一定，化学平衡常数不变是解决本题的关键．化学平衡常数K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关．