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    下列有关说法正确的是（     ）

    A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH >7，

    则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有

    C（Mg2+）=C（CO32-） ，且C（Mg2+）·C（CO32-）==6.82×10-6 mol•L—1

    C． 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

         c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

    D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

    ⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。

    ⑵步骤①加铁的目的是_________________________________________________；

    步骤②冷却的目的是_________________________________________________。

    ⑶ 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。

    ⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

    已知：

    ① C(s) + O2(g) == CO2(g)；                △H = －393.5 KJ·mol-1

    ② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；            △H =－566 KJ·mol-1

    ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)；     △H = +141 KJ·mol-1

    则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = ____________。

    反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是( )

    ①C　②N2　③S　④F2

    A．只有①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

    B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO

    C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－

    D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋中有丰富的食品，矿产，能源，药物和水产资源等(如下图所示)

    下列有关说法正确的是(    )

    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

    C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

    D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图K39－4：

    图K39－4

    (1)向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入______            (填化学式)。原因是_________________________________________。

    (2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。

    (3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_____________________________________________。

    (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________                    。

    (5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________。

    (6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式)，为检验该杂 质的存在，具体操作是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如右图。下列有关说法正确的是（ ）

    A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

    B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

    C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关表述正确的是

    A．次氯酸的电子式：

    B．N原子的电子排布图：

    C．硫原子的价电子排布式：3s23p4

    D．氯化钠的分子式： NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某化学兴趣小组的探究实验表明，二氧化碳与一氧化碳的性质有很大的不同。对这一

        结论的原因解释比较合理的是（     ）

        A. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒

        B. 一氧化碳有还原性，二氧化碳无还原性

        C. 一氧化碳不溶于水，二氧化碳能溶于水

        D. 1个CO分子比一个CO2分子少一个氧原子

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