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    【题目】高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法错误的是（ ）

    A.放电时，Li+向正极移动

    B.放电时，电子由负极→用电器→正极

    C.充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixCn

    D.充电时，阳极质量增重

    【答案】D

    【解析】

    A．放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A正确；

    B．放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极→用电器→正极，B正确；

    C．充电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixCn，C正确；

    D．充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFePO4-xe-=(1x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明显，阳极质量减小，D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

    下列说法不正确的是（ ）

    A..T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5

    B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

    C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

    D.M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：

    下列有关说法不正确的是

    A. 碱浸的目的是溶解铝B. 酸溶时H2 O2被还原

    C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D. 铝、钴产物可再利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是

    A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

    B.2v(H2)＝3v(NH3)

    C.单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

    D.单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：

    Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

    Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。

    Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

    Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。

    V.将（NH4）2Fe（SO4）26H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。

    已知在不同温度下FeSO47H2O的溶解度如表：

    温度（℃）

    1

    10

    30

    50

    溶解度（g）

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。

    （2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。

    （3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

    ①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。

    ②装置A的作用是__。

    ③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。

    （1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2

    ③H2O(1)=H2O(g) ΔH3

    ④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4

    则ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

    （2）反应④的反应温度、投料比[=x]对CO2平衡转化率的影响如图所示。

    ①a__3（填“>”、“<”或“=”）；M、N两点反应的平衡常数KM__KN（填填“>”、“<”或“=”）

    ②M点乙烯体积分数为__；（保留2位有效数字）

    ③300℃，往6L反应容器中加入3molH2、1molCO2，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为__；

    （3）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

    催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

    助剂

    CO2转化率

    （%）

    各产物在所有产物中的占比（%）

    C2H4

    C3H6

    其他

    Na

    42.5

    35.9

    39.6

    24.5

    K

    27.2

    75.6

    22.8

    1.6

    Cu

    9.8

    80.7

    12.5

    6.8

    ①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是__；

    ②下列说法正确的是__；

    a．第ⅰ步所反应为：CO2+H2CO+H2O

    b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

    c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

    d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

    e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

    （4）2018年，强碱性电催化还原CO2制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。

    ①b极接的是太阳能电池的__极；

    ②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. C60摩尔质量是720

    B. C60与苯互为同素异形体

    C. 在C60晶胞中有14个C60分子

    D. 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

    (1)研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是____________

    (2)由题干及图形可知，V1/V2=__________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为___________mol/L。

    (3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是

    A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

    B. 尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原

    C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

    D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

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