【题目】在标准状况下,有四种气体:①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6g H2S;④0.2 mol NH3。下列有关比较中正确的是
A.体积大小:②>③>①>④
B.质量大小:②>③>④>①
C.氢原子数目多少:④>①>③>②
D.摩尔质量的大小:④>②>③>①
【答案】A
【解析】
A.先计算各种气体的物质的量,利用n=可知:气体的物质的量越多,气体的体积越大比较;
B.根据m=nM计算,然后比较大小;
C.根据氢原子的物质的量等于分子的物质的量与分子中含有的H原子数目的乘积n(H),再根据N=nNA比较;
D.根据摩尔质量与物质相对分子质量的关系计算。
在标准状况下:①6.72L CH4,n(CH4)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol;
②3.01×1023个HCl分子,n(HCl)= 3.01×1023÷6.02×1023/mol=0.5mol;
③13.6g H2S,n(H2S)=13.6g÷34g/mol=0.4mol,
④0.2mol NH3。
A.根据n=可知气体的物质的量越多,气体的体积越大,所以气体体积由大到小的顺序为②>③>①>④,A正确;
B.根据m=nM可知m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g;②m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g;m(H2S)=13.6g;m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g,则四种气体的质量由大到小的顺序为:②>③>①>④,B错误;
C.根据氢原子的物质的量的多少判断,物质的量越多,原子个数越多,0.3molCH4含有1.2molH,0.5mol含有0.5molH,0.4molH2S含有0.8molH,0.2molNH3含有0.6molH,则氢原子个数大小为①>③>④>②,C错误;
D.当单位为g/mol时,物质的摩尔质量等于气体的相对分子质量,则四种气体的摩尔质量由大到小的顺序为②>③>④>①,D错误;
故合理选项是A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为三套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:a.__________,b._____________。
(2)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是__________,将仪器补充完整后进行实验,冷凝水由________(填f或g) 口通入。
(3)用装置II分离混合物时,为使液体顺利流下,应进行的操作是_______________。
(4)实验室用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。
①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 的质量是____g。
②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_______________。
③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外,为完成实验还需要的仪器有:______________。
Ⅱ利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
(1)溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的________中,加蒸馏水至________。
(2)滴定:取0.00950 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液______,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为______%(保留1位小数)。
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【题目】锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:
(1)Zn原子核外电子排布式为______________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是______________。
(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为____,C原子的杂化形式为______。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_______。
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【题目】用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 | ||
现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A. a、d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
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【题目】“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量,溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,单位为molkg-1或molg-1,已知20°C时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16 gcm-3,则该溶液的质量摩尔浓度为
A.6.25 molkg-1B.4.25 molkg-1C.6.25 molg-1D.4.25 molg-1
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【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
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【题目】图中甲、乙、丙表示某动物细胞中的不同化合物,下列叙述正确的是( )
A. 核糖核苷酸是构成物质甲的基本单位
B. 物质甲为该生物的主要遗传物质
C. 物质丙是构成细胞的基本骨架
D. 物质乙的种类和数量与细胞膜的功能密切相关
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【题目】某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A.装置中通入的是a气体是Cl2
B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气
C.B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
D.C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体
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【题目】从矿物学资料查得,一定条件下FeS2(二硫化亚铁)存在反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5 mol FeS2参加反应,有10 mol电子转移
C.FeS2只作还原剂
D.产物中的有一部分是氧化产物
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