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    【题目】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    （1）Zn原子核外电子排布式为______________。

    （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。

    （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________。

    （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化形式为______。

    （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。

    【答案】[Ar]3d1 04s2大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小平面三角形sp2六方最密堆积

    【解析】

    （1）Zn是第30号元素，其核外电子排布式为 [Ar]3d1 04s2；（2）Zn的第一电离能大于Cu的第一电离能，因为Zn的外围电子每个能级都能是全满的状态，故答案为：大于、Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；（3）由氟化锌的熔点可判断其为离子化合物，故存在离子键，离子化合物一般难溶于有机溶剂中，而氯化锌、溴化锌、碘化锌为共价化合物，分子极性较小，能够溶于乙醇等弱极性的有机溶剂中，故答案为：ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小；（4）碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4－3×2＋2)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化，故答案为：平面三角形、sp2；（5）由图示，堆积方式为六方最密堆积，故答案为：六方最密堆积。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法错误的是

    A.m为电源负极

    B.BPE的b端比a端的电势高

    C.BPE的a端发生的反应为： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    D.BPE的b端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

    （1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是______________、_______________、过滤、_______________。

    （2）已知：几种盐的溶解度

    NaCl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NH4Cl

    溶解度（20°C，100gH2O时）

    36.0

    21.7

    9.6

    37.2

    ①写出装置I中反应的化学方程式_____________________________________。

    ②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。

    （3）该流程中可循环利用的物质是__________________。

    （4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。

    ①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。

    ②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为__________（用m、b来表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中I、II两个反应属于同一反应类型的是（ ）

    选项

    反应I

    反应II

    A

    CH2=CH2→CH3CH2Cl

    B

    CH3CH2Cl→CH3CH2OH

    CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3

    C

    CH3CH2OH→CH2=CH2

    CH3CH2OH→CH3CHO

    D

    油脂→甘油

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是

    A. 分子式为C7H7O5

    B. 能发生加成反应，消去反应和取代反应

    C. 1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO2

    D. 1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下：

    （1）Cu基态原子核外电子排布式为________，SO42 的空间构型为__________（用文字描述）；Cu2+ 与OH－ 反应能生成[Cu(OH)4] 2，[Cu(OH)4] 2 中提供孤电子对的原子是_______（填元素符号）。

    （2）“吸收”过程：

    ①2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH =－112.6kJmol1提高NO平衡转化率的方法有______________（写出两种）。

    ②吸收NO2的有关反应如下：

    反应Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) ＝ HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH =－116.1kJmol1

    反应Ⅱ：3HNO2(aq) ＝ HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ΔH =－75.9kJmol1

    用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是___________________。

    （3）“电解”过程：HNO2为弱酸，通过电解使HNO3得以再生，阳极的电极反应式是____________。

    （4）“沉淀”过程：产生CuCl的离子方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)

    A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B. 36.5g氯化氢含有NA个原子

    C. 36.5gHCl气体占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝36.5c/1000ρ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，有四种气体：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6g H2S；④0.2 mol NH3。下列有关比较中正确的是

    A.体积大小：②>③>①>④

    B.质量大小：②>③>④>①

    C.氢原子数目多少：④>①>③>②

    D.摩尔质量的大小：④>②>③>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计以下的实验方案，测定镁铝合金中铝的质量分数。

    方案一：将m1g镁铝合金中溶解在足量的试剂X中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到质量为m2 g的固体。

    （1）试剂X是_____，反应的离子方程式是____；

    （2）如果在实验的过程中，没有对固体进行洗涤，则测得铝的质量分数将_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    方案二：选择如图所示的装置和药品。

    （3）组装完仪器以后，需要进行的实验操作是_____；

    （4）导管a的作用是______；

    （5）读数时需要注意的事项有_____；

    （6）如果合金的质量是a g，测得气体的体积为b L（已换算为标准状况时的体积），则合金中铝的质量分数是_____。

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