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    27.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

    置换反应____________________________________________________________；

    化合反应____________________________________________________________。

    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

    持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________　__________________________________。

    解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。

    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。

    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

    ____________________________________________________________________。

    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是______________________________________。

    （1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu

    2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3

    （2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失

    Al3++3OH-====Al（OH）3↓

    Al（OH）3+OH-====+2H2O

    （3）①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3

    ②MnO2+H2O2+2H+====Mn2++O2↑+2H2O

    解析:本题是一道主要考查金属性质及电解的综合题。CuCl2溶液中由于Cu2+水解呈酸性，Al与H+、Cu2+发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中CO2、O2、H2O反应：2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3，用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电极反应式阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2H++2e－===H2↑，破坏了H2O的电离平衡，使溶液呈碱性，Al3++3OH－===Al(OH)3↓，持续电解，Al(OH)3又溶于过量的碱，Al(OH)3+OH－===+2H2O。铝与MnO2发生铝热反应，4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2变成Mn2+。MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南开区二模）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
    ①③④⑥
    ①③④⑥
    （填序号）．
    ①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
    ②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
    ③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
    ④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
    ⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）3胶体
    ⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3
    溶液，振荡，沉淀呈黄色
    （2）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤 实验现象
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

    反应结束后分离出溶液备用
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
    ①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
    置换反应
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu

    化合反应
    2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
    2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
    ．
    ②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是
    有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失
    有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失
    ，解释此现象的离子方程式是
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

    （2）探究氧化铜性质
    ①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    ．
    ②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：
    水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表
    水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤 实验现象
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中． 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
    反应结束后分离出溶液备用
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中． 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
    置换反应
     
    ；
    化合反应
     
    ．
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是
     
    ．
    解释此现象的离子方程式是
     
    ．
    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来．
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
     
    ．
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三第二次联考（10月）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤

    实验现象

    ①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl­2溶液中。

    产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。

    ②反应结束后分离出溶液备用。

     

    ③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。

    一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。

     

    按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）

    ①析出疏松的红色固体                                                 ；

    ③一段时间后固体由红色变为绿色                                       。

    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                             。

    解释此现象的离子方程式是                            、                                 。

    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰。

    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

                                                                        。

    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是                                                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三第二次联考（10月）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤

    实验现象

    ①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl­2溶液中。

    产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。

    ②反应结束后分离出溶液备用。

     

    ③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。

    一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。

     

    按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）

    ①析出疏松的红色固体                                                 ；

    ③一段时间后固体由红色变为绿色                                       。

    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                             。

    解释此现象的离子方程式是                            、                                 。

    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰。

    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

                                                                        。

    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是                                                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省分校高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤

    实验现象

    将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl2溶液中

    产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

    反应结束后分离出溶液备用

     

    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中

    一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为

    Cu2OH2CO3

     

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个是离子反应的只写离子方程式

    置换反应____________，

    化合反应____________。

    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是______________________________________________。

    解释此现象的离子方程式是_______________。

    （3）工业上可用铝与软锰矿主要成分为MnO2反应来冶炼金属锰。

    ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是用化学方程式表示_____________________________。

    ② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式______________________________。

     

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