[题目]在120 ℃时.将a L乙烯.b L乙烷.c L乙炔(b>c)与d L氧气混合(a+b+c+d=25).点燃使之充分燃烧后.恢复至原来的温度.所得气体的体积可能是A. 10 L B. 15 L C. 25 L D. 27 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在120 ℃时，将a L乙烯、b L乙烷、c L乙炔(b>c)与d L氧气(过量)混合(a+b+c+d=25)，点燃使之充分燃烧后，恢复至原来的温度，所得气体的体积可能是

A. 10 L B. 15 L C. 25 L D. 27 L

【答案】D

【解析】

氧气过量时，根据CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O

将a L乙烯、完全燃烧需要氧气a(x+y/4)=3aL,生成气体的体积为4aL;b L乙烷完全燃烧需要氧气3.5bL生成气体的体积为5bL、c L乙炔完全燃烧需要氧气2.5cL , 生成气体的体积为3cL,剩余氧气为dL-3aL-3.5bL-1.5L, 充分燃烧后，恢复至原来的温度，所得气体的体积是d-3a-3.5b-2.5c+4a +5b +3c=a+d+1.5b+0.5c= a+b+c+d+0.5b-0.5c=25+0.5(b-c)。因为b>c，所以所得气体的体积大于25L。A.10 L不符合题意，不选；B.15 L不符合题意，不选；C.25 L不符合题意，不选； D.27 L符合题意，故D选；答案：D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组利用如图所示装置制备少量NCl3。已知：NCl3可由Cl2与NH4Cl溶液在适宜温度下反应生成。常温下，NCl3为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃；极易爆炸，自然爆炸点为95℃。

回答下列问题：

（1）装置A中圆底烧瓶内所盛放的固体是___（填化学式）。

（2）装置B中仪器C的名称是___，实验过程中该仪器内发生反应的化学方程式为___。

（3）装置B的烧杯中应控制水浴加热的温度范围为____。

（4）装置D中所盛放的试剂不能为下列选项中的___（填字母）。

a．生石灰 b．NaOH固体 C．碱石灰 d．无水CaCl2

（5）查阅资料可知，电解pH<5的NH4Cl溶液也可制得NCl3，则电解池中产生NCl3的电极为___（填“阴极’’或“阳极’’），该电极的电极反应式为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。

①基态铜在元素周期表中位置__________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。

(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为__________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________pm(只写计算式)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	......
K/(mol/L)2	4.1×106	K1	K2	......

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。

②常温下，1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。

（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为______。